輕金屬高考 金屬氧化物為堿性氧化物的有哪些

銅是有色金屬還是無(wú)色金屬?。。。。。。?，高考 請(qǐng)問(wèn)li na k rb cs 的密度，常用金屬和金屬氧化物的性質(zhì)和特性有哪些？（如物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，詳細(xì)點(diǎn)，金屬化學(xué)性質(zhì)化合物之類(lèi)的怎么去學(xué)習(xí)，怎么記化學(xué)方程式？

本文導(dǎo)航

• 銅是金屬嘛
• lifsi的分子量是多少
• 金屬氧化物為堿性氧化物的有哪些
• 關(guān)于金屬元素的化學(xué)計(jì)算題方法

銅是金屬嘛

首先，金屬只有“有色金屬”和“黑色金屬”之分，沒(méi)有“無(wú)色金屬”的說(shuō)法。注意，“有色”和“黑色”并不是指金屬的顏色。

銅是一種有色金屬元素，（除了純鐵、鑄鐵和鋼材之外，其余的都是有色金屬）常見(jiàn)的有色金屬包括銅和銅合金、鋁及鋁合金、鋅及鋅合金、金、銀、鎳等等。

黑色金屬包括純鐵、鑄錢(qián)和鋼材。

金屬探測(cè)器可以探測(cè)到所有的金屬，當(dāng)然包括銅。不信，你去機(jī)場(chǎng)安檢試試。

以上為原創(chuàng)，拒絕COPY!

lifsi的分子量是多少

鋰：銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點(diǎn)180.54℃。沸點(diǎn)1317℃。是最輕的金屬。

鈉：銀白色的金屬。密度0.97克/厘米3。熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃。保存在煤油中。

鉀：銀白色的金屬。密度0.86克／厘米3。熔點(diǎn)63.25℃，沸點(diǎn)760℃。保存在煤油中。

銣：銀白色蠟狀金屬。密度1.532克/厘米3。熔點(diǎn)38.89℃，沸點(diǎn)688℃。保存在煤油中。

銫，銀金色的金屬。密度1.879克/厘米3。熔點(diǎn)28.44℃，沸點(diǎn)671℃。保存在煤油中。

通過(guò)比較，我們不難發(fā)現(xiàn)，鋰鈉鉀銣銫的密度大小關(guān)系是銫>銣>鈉>鉀>鋰。

金屬氧化物為堿性氧化物的有哪些

一 金屬

1.Na

物理性質(zhì)

　　鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割。切開(kāi)外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會(huì)被氧化失去

　　光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導(dǎo)熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性硬度低。

　　鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強(qiáng)還原性。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為+1價(jià)。金屬性強(qiáng)。其離子氧化性弱。

化學(xué)性質(zhì)

跟氧氣的反應(yīng)

　　在常溫時(shí):4Na+O2=2Na2O （白色粉末）

　　在點(diǎn)燃時(shí):2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末)

　　★鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）。過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2

跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)

　　2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物（已下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)），如

　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）

　　2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時(shí)研磨會(huì)發(fā)生爆炸）

　　2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑）

跟水的反應(yīng)

　　在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。

　　觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：

　　1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?、鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）

　　3、鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）

　　鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)

　　4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）

　　5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）

　　反應(yīng)方程式

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　★鈉由于此反應(yīng)劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來(lái)滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來(lái)。

由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

與酸溶液反應(yīng)

　　鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　如果鈉過(guò)量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)，方程式見(jiàn)3

與鹽反應(yīng)

　　（1）與鹽溶液反應(yīng)

　　將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。

　　如將鈉投入硫酸銅溶液中：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　（2）與熔融鹽反應(yīng)

　　這類(lèi)反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見(jiàn)于金屬冶煉工業(yè)中，如

　　4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）

　　Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）

　　★鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱

與有機(jī)物反應(yīng)

　　鈉還能與某些有機(jī)物反應(yīng)，如鈉與乙醇反應(yīng)：

　　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

有關(guān)化學(xué)方程式

?、排c非金屬單質(zhì): 2Na+H2=高溫=2NaH

　　4Na+O2=2Na2O （白色固體）

　　2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O2 (淡黃色粉末)

　?、婆c金屬單質(zhì)反應(yīng)

　　4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9

　　Na+Tl=加熱=NaTl

　　⑶與水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　?、扰c酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　?、膳c堿; 不反應(yīng)(與堿溶液反應(yīng))

　?、逝c鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti

　　6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O

　　Na+KCl=高溫=K↑+NaCl

　?、?Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

　?、伺c氧化物: 4Na+CO2=點(diǎn)燃=2Na2O+C↓

2. Mg

物理性質(zhì)：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點(diǎn)648.9℃。沸點(diǎn)1090℃?；蟽r(jià)+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無(wú)磁性，且有良好的熱消散性。

化學(xué)性質(zhì)

具有比較強(qiáng)的還原性，能與熱水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機(jī)和無(wú)機(jī)酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類(lèi)在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。

　1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

　　2Mg+O2==點(diǎn)燃==2MgO

　　3Mg+N2==點(diǎn)燃==Mg3N2

　　Mg+Cl2==點(diǎn)燃==MgCl2

　　2.與水的反應(yīng)：

　　Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑

　　3.與酸的反應(yīng)：

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

4.與氧化物的反應(yīng)：

　　2Mg+CO2==點(diǎn)燃==2MgO+C

　　*注：該反應(yīng)在氧氣充足時(shí)一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點(diǎn)燃），所以在反應(yīng)后不見(jiàn)有黑色固體生成。

　　5.鎂與氯化銨反應(yīng)：　

　　Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑　

　　NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3?H2O + H+（水解）　

　　Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑　NH3H2O====NH3↑+H2O　

3.Al

物理性質(zhì)：　　鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水。相對(duì)密度2.70。熔點(diǎn)660℃。沸點(diǎn)2327℃。

化學(xué)性質(zhì)：鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應(yīng)；高溫下能將許多金屬氧化物

4.Fe

　鐵是一種光亮的銀白色金屬。密度7.86克/立方厘米。熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃。常見(jiàn)化合價(jià)+2和+3，有好的延展性和導(dǎo)熱性。也能導(dǎo)電。純鐵既能磁化，又可去磁，且均很迅速。還原為相應(yīng)的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強(qiáng)堿，也能溶于稀酸。

活潑，為強(qiáng)還原劑，化合價(jià)有0、+2、+3、+6，最常見(jiàn)的價(jià)態(tài)是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應(yīng)速度增大。有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸氣或鹵素蒸氣存在的濕空氣中生銹更快。易溶于稀酸。在濃硝酸中能被鈍化。

　鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應(yīng)，但在潮濕空氣中很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。

與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3O4，可以看成是FeO?Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價(jià)，另2/3為+3價(jià)。鐵的+3價(jià)化合物較為穩(wěn)定

二、金屬氧化物

(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

6FeO+O2 2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(2)、氧化性

Na2O2+2Na＝2Na2O

(此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O)

MgO、Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

一般通過(guò)電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

(3)、與水的作用

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;

2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng)

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)

MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

(4)、與酸性物質(zhì)的作用

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O

紅,5~8紫,8~14藍(lán)；

弄了好久，累死我了，不過(guò)你要更全的的話，買(mǎi)一本高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)用書(shū)吧，那上面相當(dāng)全面。

關(guān)于金屬元素的化學(xué)計(jì)算題方法

一、掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要領(lǐng)

左寫(xiě)反應(yīng)物,右邊寫(xiě)生成,

寫(xiě)對(duì)化學(xué)式,系數(shù)來(lái)配平,

中間連等號(hào),條件要注清,

生成沉淀氣,箭頭來(lái)標(biāo)明.

一、根據(jù)反應(yīng)原理記憶

我們知道,任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有其內(nèi)在的機(jī)理.掌握了化學(xué)反應(yīng)的原理,就可以實(shí)現(xiàn)理解記憶,形成十分深刻的印象.例如,復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,是大家接觸到的化學(xué)方程中最復(fù)雜的一類(lèi).復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是離子交換的結(jié)果.弄清了酸、堿、鹽的電離,抓住陰、陽(yáng)離子的互換以及陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合的規(guī)律,記憶復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式就不難了.

例：

?Ⅰ生成水

（1）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）

?鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

?HCl + NaOH == NaCl +H2O

? 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

?HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

? 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

?HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

? 硫酸和燒堿反應(yīng)：

?H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

? 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

?Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

?氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

?Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

? 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

?CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

?氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

?CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

?苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

?2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

?苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

?2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

?苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

?2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

?消石灰放在空氣中變質(zhì)：

?Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

?消石灰吸收二氧化硫：

?Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

?Ⅱ生成沉淀

?生成難溶性堿

?NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl

?生成難溶性碳酸鹽

? 氫氧化鈣與碳酸鈉：

?Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

?石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

?Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

?CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl2

?⑶生成BaSO4

? 硫酸鈉和氯化鋇：

?Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

? 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

?H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

?生成 AgCl↓

?氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

?HCl+ AgNO3 == AgCl↓ +HNO3

Ⅳ生成氣體

?⑴生成二氧化碳

?碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

?碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

?大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

二、按照反應(yīng)規(guī)律記憶

化學(xué)反應(yīng)的種類(lèi)很多,但每一類(lèi)都有一定的規(guī)律,這些規(guī)律也就是我們巧記化學(xué)方程式的依據(jù).例如,金屬跟酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng),要服從金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序,根據(jù)這一順序,很容易記住金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.這就是在金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序中,位于氫（H）以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí),要產(chǎn)生氫氣并生成該金屬的離子與參加反應(yīng)的酸的酸根構(gòu)成的鹽.如：

置換反應(yīng)

?Ⅰ金屬與酸

?鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

? 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

? 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

? 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

? 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

?鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

?鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

Ⅱ金屬與鹽的置換反映

? 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

? 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

?銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

三、結(jié)合物質(zhì)特性記憶

物質(zhì)的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）決定了這種物質(zhì)能發(fā)生一系列有特點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng).例如,氫氣容易跟氧氣結(jié)合這一性質(zhì)決定了它能發(fā)生下述氧化還原反應(yīng)：

Ⅲ單質(zhì)與氧化物的置換反應(yīng)

?木炭還原氧化銅：

?C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

?焦炭還原氧化鐵：

?3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

?氫氣還原氧化銅：

?H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

?氫氣還原氧化鐵

?H2 + 2Fe2O3 高溫 4Fe + + H2O

這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)是金屬氧化物里的氧被氫奪走,金屬變成單質(zhì)游離出來(lái).也就是說(shuō),氫氣跟金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)一般要生成金屬單質(zhì)和水,據(jù)此就很容易寫(xiě)出氫氣跟其它金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái).由此看來(lái),掌握了物質(zhì)的特性,就非常容易記憶有關(guān)的化學(xué)方程式.

四、抓住內(nèi)在聯(lián)系記憶

化學(xué)反應(yīng)之間往往有一定的聯(lián)系,抓住這些聯(lián)系,便容易記住某些相關(guān)的化學(xué)方程式.例如,可溶性鋇鹽跟可溶性硫酸鹽在溶液中的反應(yīng)：

……

這些反應(yīng)把生成的硫酸鋇聯(lián)系在一起,記住這一點(diǎn),就很容易寫(xiě)出其它可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽在溶液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.同理,可溶性銀鹽跟可溶性鹽酸鹽在溶液中的反應(yīng),也可以把生成的氯化銀（AgCl）聯(lián)系在一起.據(jù)此也就不難寫(xiě)出可溶性銀鹽跟可溶性鹽酸鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

五、聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶

化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)反應(yīng)的外部表現(xiàn),化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式,因此,可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)記憶化學(xué)方程式.例如,在碳粉跟 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,粉末逐漸由黑色變?yōu)榱良t色,同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體.在觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),如果把粉末顏色的改變跟反應(yīng)物碳粉和 以及生成物銅聯(lián)系起來(lái),把澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象跟碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳聯(lián)系起來(lái),并注意實(shí)驗(yàn)中使用加網(wǎng)罩的酒精燈加熱,記住化學(xué)方程式“ ”就較為容易了.

總而言之,記憶化學(xué)方程式的方法有很多,限于篇幅,這里暫談以上幾點(diǎn),希望同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中注意觀察,積極探討,不斷總結(jié)和發(fā)現(xiàn)規(guī)律,并尋找出更多更好的記憶方法來(lái),以提高記憶的效率.

化合反應(yīng)

?Ⅰ單質(zhì)+單質(zhì)

?Ⅱ單質(zhì)與化合物

?Ⅲ化合物與化合物

Ⅰ單質(zhì)與單質(zhì)的化合反應(yīng)

初中階段都是單質(zhì)與氧氣

?1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

?2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

?3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

?4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

?5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

?6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

?7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

?8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

?9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

初中階段都是單質(zhì)與氧氣

?1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

?2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

?3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

?4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

?5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

?6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

?7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

?8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

?9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

Ⅱ單質(zhì)與化合物

?10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：

?2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

?11．煤爐的中層：

?CO2 + C 高溫 2CO

Ⅲ化合物與化合物

?12．生石灰溶于水：

?CaO + H2O == Ca(OH)2

?13．二氧化碳可溶于水：

? H2O + CO2==H2CO3

分解反應(yīng)

?Ⅰ生成氧氣

?Ⅱ生成二氧化碳的分解反應(yīng)

?Ⅰ生成氧氣

?14．水在直流電的作用下分

?2H2O 通電 2H2↑+ O2

?玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)

?2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

?加熱高錳酸鉀：

?（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

?過(guò)氧化氫與二氧化錳分解反應(yīng)：

? H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑

其他

Ⅱ生成二氧化碳的分解反應(yīng)

?18．碳酸不穩(wěn)定而分

?H2CO3 == H2O + CO2↑

?19．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

?甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

?酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

?（3）金屬鐵的治煉原理：

?3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

?一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2