限度是什么研究的 化學(xué)反應(yīng)限度的判斷依據(jù)

化學(xué)反應(yīng)限度是啥意思，化學(xué)反應(yīng)的限度，化學(xué)反應(yīng)限度是什么 提高化學(xué)反應(yīng)限度？化學(xué)動力學(xué)研究反應(yīng)的快慢和限度對嗎?理由是什么？化學(xué)反應(yīng)限度的定義，化學(xué)反應(yīng)限度。

本文導(dǎo)航

• 化學(xué)反應(yīng)速率的含義和表現(xiàn)方法
• 化學(xué)反應(yīng)速率與劇烈程度
• 化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡知識點
• 化學(xué)動力學(xué)的三個過程是什么
• 化學(xué)反應(yīng)的限度和速率是一樣的嗎
• 化學(xué)反應(yīng)限度的判斷依據(jù)

化學(xué)反應(yīng)速率的含義和表現(xiàn)方法

1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達到的最大程度。

2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。

3、說明：

（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進行。

（2）可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（3)化學(xué)平衡時一種動態(tài)平衡。在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍進行，但是反應(yīng)混合物的組成保持一致，當(dāng)反應(yīng)條件改變時，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡。

化學(xué)反應(yīng)速率與劇烈程度

1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達到的最大程度。

2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。

3、說明：

（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進行。

（2）可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（3)化學(xué)平衡時一種動態(tài)平衡。在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍進行，但是反應(yīng)混合物的組成保持一致，當(dāng)反應(yīng)條件改變時，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡。

化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡知識點

化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動態(tài)平衡。提高反應(yīng)限度要看具體的反應(yīng)而定，望采納

化學(xué)動力學(xué)的三個過程是什么

動力學(xué)研究反應(yīng)的快慢和歷程，不研究限度。限度是熱力學(xué)。

化學(xué)反應(yīng)的限度和速率是一樣的嗎

化學(xué)反應(yīng)限度　　1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達到的最大程度。　　2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)?！　?、說明：　?。?）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進行?！　。?）可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化，單位時間內(nèi)生成的該物質(zhì)的量與消耗的該物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)?！　。?)化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍進行，但是反應(yīng)混合物的組成保持一致，當(dāng)反應(yīng)條件改變時，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡。

化學(xué)反應(yīng)限度的判斷依據(jù)

化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動態(tài)平衡。

基本概念

化學(xué)反應(yīng)限度就是在給定條件下，研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動態(tài)平衡。達到化學(xué)反應(yīng)限度時，它的意義是化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)換率。

狀態(tài)與限度

化學(xué)平衡狀態(tài)

一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止的一種平衡狀態(tài)。這就是可逆反應(yīng)可以達到的限度?；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍進行，但是反應(yīng)混合物的組成保持一致，當(dāng)反應(yīng)條件改變時，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡。

化學(xué)平衡的特點：

1.v正=v逆

2.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。

3.全是氣體參加的、前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強、平均相對分子量保持不變。

4.對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化

5.對于同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等

6.當(dāng)外界條件變化時，原平衡將被破壞，建立新的平衡。

影響化學(xué)平衡因素

影響化學(xué)平衡的因素有很多，如壓強、溫度、濃度等。

勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

濃度影響

在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，有利于逆反應(yīng)的進行平衡向左移動。單一物質(zhì)的濃度改變只是改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)中一個反應(yīng)的反應(yīng)速率而導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等，而導(dǎo)致平衡被打破。

壓強影響

對于氣體反應(yīng)物和氣體生成物分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數(shù)減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數(shù)增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應(yīng)速率，對于氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應(yīng)參與的氣體為三個單位體積，逆反應(yīng)參與的氣體為兩個單位體積，則增大壓強時正反應(yīng)速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動；而減小壓強時，則正反應(yīng)速率減小得更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

溫度影響