什么專業(yè)考研物理化學 物理化學考研科目難么
有沒有關(guān)于生物、制藥、醫(yī)學方面的考研專業(yè)考的專業(yè)課是物理化學,請問考研里面的物理化學一二的區(qū)別是什么呀?考研考數(shù)學和物化的化學專業(yè)有哪些。
本文導航
生物制藥考研考哪些專業(yè)待遇最高
既然你打算考研,沒必要太局限自己學過的學科
你說的那三方面 都是考的 醫(yī)學或者藥學或者生物學基礎,和物理化學沒關(guān)系
考物理化學的是 一個叫 物理化學的專業(yè) 屬于化學類
而且是考兩門專業(yè)課,也就是除了 物理化學 還考一門別的專業(yè)
例如:中國人民大學 (081)
理學院(含化學系、物理系) (070304)
物理化學 (00)
考試科目:1 (101)政治 見招生簡章 (201)英語 見招生簡章 (638)物理化學(含:化學物理) 見招生簡章 (866)化學綜合 見招生簡章
物理化學考研科目難么
一氧化碳
carbon monoxide
化學式CO。無色、無臭、無味的氣體。熔點-199℃,沸點-191.5℃,密度1.25克/厘米,25℃時在水中的溶解度為0.0026克/100克水。室溫下,一氧化碳不被氧氣氧化,高溫下能在空氣中燃燒,生成二氧化碳,并放出大量熱,這一反應必須有微量水蒸氣存在,才能發(fā)生。一氧化碳與水作用,并不生成甲酸,因此它不是甲酸酐。一氧化碳很容易溶解在乙醇內(nèi)。在高溫下,一氧化碳是一種很強的還原劑,它能將金屬氧化物還原為金屬,最典型的例子是一氧化碳在高爐內(nèi)將氧化鐵還原為金屬鐵。一氧化碳還能與許多金屬或非金屬發(fā)生加合作用。在高溫和加壓下,與鐵、鎳、鉻形成金屬羰基化物,如四羰基鎳Ni(CO)4。在日光或鉑粉的催化下,一氧化碳與氯氣發(fā)生反應,生成碳酰氯,俗稱光氣。一氧化碳在140℃和加壓下與氫氧化鈉溶液反應,生成甲酸鈉。在300~600℃,1×107~2×107帕壓力下和混合金屬氧化物做催化劑,與氫反應生成甲醇和苯。
一氧化碳是有毒氣體,空氣中含量為0.1%,就會引起中毒,如果含量大于1%,有可能致人死亡。致毒的原因是一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白發(fā)生加合作用,生成羰合血紅蛋白,使血紅蛋白失去輸氧能力,使人體嚴重缺氧,煤氣中含有一氧化碳,稱為煤氣中毒。一氧化碳的檢測方法為與氯化鈀溶液發(fā)生反應,被還原出黑色金屬鈀:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl
一氧化碳的實驗室制法為甲酸與濃硫酸作用。很純的一氧化碳用四羰基鎳在200℃下熱分解制取:
Ni(CO)4Ni+4CO
一氧化碳的工業(yè)制法主要從煤氣中分離出來 。用石油、煤等含碳物質(zhì)作燃料的工業(yè),機動車等交通工具都會排放有毒的一氧化碳,造成空氣污染,要用催化裝置將它轉(zhuǎn)化為二氧化碳。一氧化碳用作冶金工業(yè)的燃料,也是有機合成工業(yè)的原料,用于合成甲醇、苯、甲烷等,研究這種合成方法的稱為C1化學,被認為是解決能源短缺問題的又一途徑。
詳細資料:
http://www.hnep.com.cn/hbjyShow.aspx?id=230
二氧化碳的性質(zhì):
在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水,溶解度為0.144g/100g水(25℃)。在20℃時,將二氧化碳加壓到5.73×106 Pa即可變成無色液體,常壓縮在鋼瓶中存,在-56.6℃、5.27×105 Pa時變?yōu)楣腆w。液態(tài)二氧化碳堿壓迅速蒸發(fā)時,一部分氣化吸熱,二另一部分驟冷變成雪狀固體,將雪狀固體壓縮,成為冰狀固體,即俗你“干冰”?!案杀痹?.013×105 Pa、-78.5℃時可直接升華變成氣體。二氧化碳比空氣重,在標準狀況下密度為1.977g/L,約是空氣的1.5倍。二氧化碳無毒,但不能供給動物呼吸,是一種窒息性氣體。在空氣中通常含量為0.03%(體積),若含量達到10%時,就會使人呼吸逐漸停止,最后窒息死亡)枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的濃度較高,所以在進入之前,應先用燈火試驗,如燈火熄滅或燃燒減弱,就不能貿(mào)然進入,以免發(fā)生危險。
二氧化碳表現(xiàn)的化學性質(zhì)非常常見。CO2能溶于水并與水反應生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色:
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二種不穩(wěn)定的酸,易分解重新釋放出CO2
H2CO3=CO2↑+H2O
CO2為酸性氧化物,易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽:
CO2+Na2O = Na2CO3
CO2與堿反應生成相應的碳酸鹽和水:
CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O
CO2可使澄清的石灰水變渾濁,此反應常用于檢驗CO2的存在:
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽:
2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2+NH3+HO = NH4HCO3
CO2中碳為+4價,可被某些強還原劑還原,如與赤熱的碳作用還原成CO,CO2與活潑金屬作用被還原成碳:
CO2+C2CO
CO2+2Mg2MgO+C
綠色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物:
考研化學綜合包括什么
我不太懂什么化學的,所以我把數(shù)學和化學考研方向羅列了一下,方便您自己看,希望采納,先數(shù)學后化學,化學的話我順便再給你幾個大學,要采納啊親親親
數(shù)學考研方向:
01幾何分析
02泛函分析
03辛拓撲與數(shù)學物理
04動力系統(tǒng)與分形幾何
05Hopf代數(shù)及Galois理論
06復分析
07調(diào)和分析與小波分析
08偏微分方程函數(shù)論方法
09偏微分方程
10代數(shù)學及其應用
11數(shù)論及應用
12常微分方程與動力系統(tǒng)
13向量場分支理論
14集合理論與數(shù)學基礎
15漸近分析
16分形、動力系統(tǒng)、Tiling
17非線性偏微分方程
18非線性分析
19微分幾何
20分形幾何
21有限群論
22常微分方程穩(wěn)定性理論
070102;計算數(shù)學
01微分、積分方程數(shù)值解
02計算機圖形學
03小波分析與快速算法
04正反問題計算及其應用
05計算機仿真技術(shù)
06網(wǎng)絡監(jiān)控方法
07微(積)分方程的自適應快速算法
08小波、逼近及其應用
09小波分析與信號處理
10信息安全,信息處理計算問題研究
11移動計算與商務智能
12圖像數(shù)據(jù)分析與壓縮感知
13微積分方程的多尺度快速算法
070103;概率論與數(shù)理統(tǒng)計
01多元統(tǒng)計、經(jīng)濟分析與保險統(tǒng)計
02隨機分析與隨機微分方程
03醫(yī)學統(tǒng)計理論、方法與應用
04隨機對策及其應用
05隨機過程的最優(yōu)控制及應用
06隨機點過程及其應用
07遍歷理論
08基因組分析、數(shù)據(jù)挖掘(統(tǒng)計學習)、高維數(shù)據(jù)分析、大樣本理論
09統(tǒng)計決策與數(shù)據(jù)分析
10馬氏過程與分形
070104;應用數(shù)學
01計算機與通信
02計算機圖像處理
03數(shù)字圖像分析與理解
04計算機視覺、模式識別
化學考研方向:
專業(yè)名稱:070300;化學(一級學科)
專業(yè)名稱:070301;無機化學
專業(yè)名稱:070302;分析化學
專業(yè)名稱:070303;有機化學
專業(yè)名稱:070304;物理化學
專業(yè)名稱:070305;高分子化學與物理
專業(yè)名稱:081700;化學工程與技術(shù)(一級學科)
專業(yè)名稱:081701;化學工程
專業(yè)名稱:081702;化學工藝
專業(yè)名稱:081703;生物化工
專業(yè)名稱:081704;應用化學
專業(yè)名稱:081705;工業(yè)催化
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