無機化學的內容是什么 大學有機化學和無機哪個好學
有機化學 無機化學具體指的是什么？化學的四大基礎課程是什么？無機化學是什么。。？無機化學考了哪些內容，無機化學是一門怎樣的學科？大學的無機化學這門課包括哪些內容。
本文導航
有機化學和無機化學哪個前途好
“有機化學”這一名詞于1806年首次由貝采利烏斯提出。當時是作為“無機化學”的對立物而命名的。19世紀初，許多化學家相信，在生物體內由于存在所謂“生命力”，才能產生有機化合物，而在實驗室里是不能由無機化合物合成的。
1824年，德國化學家維勒從氰經水解制得草酸；1828年他無意中用加熱的方法又使氰酸銨轉化為尿素。氰和氰酸銨都是無機化合物，而草酸和尿素都是有機化合物。維勒的實驗結果給予“生命力”學說第一次沖擊。此后，乙酸等有機化合物相繼由碳、氫等元素合成，“生命力”學說才逐漸被人們拋棄。
由于合成方法的改進和發(fā)展，越來越多的有機化合物不斷地在實驗室中合成出來，其中，絕大部分是在與生物體內迥然不同的條件下臺成出來的。“生命力”學說漸漸被拋棄了， “有機化學”這一名詞卻沿用至今。
在現(xiàn)代化學中，有機化學可以理解為含碳（C）氫（H）化合物的化學。
無機化學 無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其余均屬于有機物質。） 有機化學是研究有機化合物的來源、制備、結構、性質、應用以及有關理論的科學，又稱碳化合物的化學。 研究元素、單質和無機化合物的來源、制備、結構、性質、變化和應用的一門化學分支。對于礦物資源的綜合利用，近代技術中無機原材料及功能材料的生產和研究等都具有重大的意義。當前無機化學正處在蓬勃發(fā)展的新時期，許多邊緣領域迅速崛起，研究范圍不斷擴大。已形成無機合成、豐產元素化學、配位化學、有機金屬化學、無機固體化學、生物無機化學和同位素化學等領域。 無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其余均屬于有機物質。） 無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和他們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發(fā)展最早的一個分支學科。
化學課要學什么
無機化學,有機化學,物理化學，分析化學。
具體分科
無機化學
元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學（即絡合物化學）、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等。
有機化學
普通有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物理有機化學、生物有機化學、有機分析化學。
物理化學
結構化學、熱化學、化學熱力學、化學動力學、電化學、溶液理論、界面化學、膠體化學、量子化學、催化作用及其理論等。
分析化學
化學分析、儀器和新技術分析。包括性能測定、監(jiān)控、各種光譜和光化學分析、各種電化學分析方法、質譜分析法、各種電鏡、成像和形貌分析方法，在線分析、活性分析、實時分析等，各種物理化學性能和生理活性的檢測方法，萃取、離子交換、色譜、質譜等分離方法，分離分析聯(lián)用、合成分離分析三聯(lián)用等。
普通化學和無機化學的區(qū)別
無機化學就是研究無機物的化學
無機物包括單質和無機化合物
無機化合物主要是不含碳的化合物，但是其中部分含碳的物質，因為跟無機物性質相似，所以也歸到了無機化合物的范圍之內，如CO2、CO、碳酸鹽、碳酸氫鹽等
大學無機化學必考考點
無機化學？
無機化學考試要看你是什么階段的，如果是中學階段的話，無機化學的考試范圍一般不超過原子結構基礎、分子結構基礎、晶體結構基礎、常見元素性質（包括主族元素和個別副族元素）、元素周期律、生活生產化學常識、化學熱力學常識、化學反應速率及平衡常數(shù)、電化學常識、基本實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟等。
如果是競賽或者大學內容，一般包括原子經典結構理論及量子力學的原子模型、分子經典結構理論和分子軌道理論、初等晶體化學、元素周期表和元素周期律及元素化學、生活生產化學常識、化學熱力學基礎、化學動力學基礎、電化學基礎、無機化學實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟（包括常見無機化學實驗原理和實驗設計等）、高等無機結構化學理論基礎、經典平衡系統(tǒng)分析等，以元素化學和無機實驗為重點，一般還會涉及到分析化學和物理化學的基礎內容。
無機化學的專業(yè)有哪些
眾所周知，食品分為有機食品和無機食品，化學也分為有機化學和無機化學。有機化學是研究有機食品的，有機物又稱天然物質，是由五行組成的，吃了有益健康，甚至能治病，古代人之所以平均壽命在200到300歲是因為他們每天吃有機食品。 無機化學是研究無機食品的，無機食品使用化肥、農藥、食品添加劑，導致無機食品是由無機物組成的。無機物又稱化學物質，是由分子組成的，進入人體中會發(fā)生化學反應，相當于在人體中進行爆炸、硫酸腐蝕、毒氣，多么可怕！ 無機食品的危害僅次于轉基因食品，導致了現(xiàn)代人體制下降、疾病多發(fā)、不孕不育，要想反對無機食品，必須先反對無機食品的根源學科——無機化學。
大學有機化學和無機哪個好學
第一章 化學熱力學初步
1.1 熱力學基本概念：狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；過程與途徑；熱力學第一定律.
1.2 熱化學：化學反應的熱效應；恒容反應熱Qρ和恒壓反應熱Qν；焓與反應焓變ΔH；熱化學方程式的寫法；幾種反應焓的計算方法：蓋斯定律,由標準生成焓計算反應焓,由燃燒熱計算反應焓,由鍵能估算反應焓.
1.3 化學反應的方向：反應的自發(fā)性；熵的初步概念；Gibbs自由能與ΔG；吉布斯—赫姆霍茲方程ΔG=ΔH－TΔS應用
第二章 化學平衡
2.1 化學平衡常數(shù)：可逆反應；化學平衡定律；經驗平衡常數(shù)與熱力學平衡常數(shù)；轉化率.
2.2 化學平衡常數(shù)和自由能變：等溫方程；化學平衡常數(shù)和標準自由能變
2.3 化學平衡移動：壓力、濃度對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響
第三章 化學反應速率（3學時）
3.1 反應速率定義及表示法：平均速度；瞬時速率.
3.2 反應速度理論簡介：碰撞理論；過渡狀態(tài)理論.
.3 影響反化學反應速度的因素：基元反應與非基元反應；濃度對化學反應速率的影響
（零級、一級反應、二級反應）；溫度對化學反應速率的影響；催化劑對化學反應速率的影響.
第四章 酸堿電離平衡（5學時）
4.1 酸堿理論簡介：酸堿質子理論；酸堿電子理論.
4.2 強電解質溶液：離子氛；活度.
4.3 弱電解質的電離平衡：一元弱酸弱堿的電離平衡與pH值求算；多元弱酸弱堿的電離平衡與pH值求算；同離子效應、鹽效應；鹽類水解.
4.4 緩沖溶液：定義；pH值求算；應用
第五章 沉淀溶解平衡（2學時）
5.1 溶度積常數(shù)：溶度積原理； 溶度積和溶解度的相互換算
5.2 沉淀與溶解的相互轉化：多重平衡常數(shù)；沉淀-溶解計算
第六章 核化學（2學時）
6.1 核衰變
6.2 核裂變
6.2 核聚變
第七章 氧化還原反應（7學時）
7.1 基本知識與氧化還原反應式的配平
7.2 電極電位和電池電動勢：原電池和電極電位；電極類型與原電池的簡易表示法；標準氫電極與標準電極電勢；標準電極電位表的應用.
7.3 電池電動勢（E池）與反應的自由能變（ΔG）：E池與ΔG的關系；平衡常數(shù)K與的關系.
7.4 電池電動勢與濃度的關系：能斯特方程式；能斯特方程式的應用.
7.5 化學電源與電解
第八章 原子結構（7學時）
7.1 核外電子的運動狀態(tài)：氫光譜和玻爾理論；微觀體系波函數(shù)ψ及∣ψ∣2的物理意義；四個量子數(shù)的物理意義；氫原子波函數(shù)的圖象表示.
7.2 多電子原子核外電子排布和元素周期表：多電子原子的能級；屏蔽效應與鉆穿效應；核外電子的排布；元素周期表.
7.3 原子性質變化的周期性：有效核電荷；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性
第九章 化學鍵與物質結構（9學時）
9.1離子鍵與離子晶體：離子鍵的形成和晶格能；離子半徑；典型離子晶體結構；離子極化.
9.2 共價鍵與分子結構：現(xiàn)代價鍵理論；離域π鍵（大π鍵）的形成；雜化軌道理論；價層電子對互斥理論；分子軌道理論簡介；鍵參數(shù)、鍵的極性與分子的性質.
9.3 金屬鍵：自由電子理論；金屬能帶理論.
9.4 分子間作用力與氫鍵：分子間作用力；氫鍵
9.5 晶體結構簡介
