莫爾法的定義是什么 絡(luò)合滴定中四種滴定方式的應(yīng)用
影響絡(luò)合滴定的主要因素?摩爾法,佛爾哈德和法揚(yáng)司法的定義,莫爾法的原理是什么?什么的莫爾法?分析化學(xué)中莫尓法是什么?莫爾法在酸性條件下測(cè)定應(yīng)注意什么?什么是銀量法,分為哪三種?
本文導(dǎo)航
絡(luò)合滴定中四種滴定方式的應(yīng)用
莫爾法以鉻酸鉀作指示劑的一種銀量滴定法。在中性和弱堿性溶液中,用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Cl—或Br—。鹵化銀沉淀的溶解度小于鉻酸銀,待鹵化銀沉淀完全后,稍過(guò)量的Ag+與CrO42—反應(yīng)生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀,這就指示了已到達(dá)滴定終點(diǎn)。該法只適用于用硝酸銀直接滴定Cl—和Br—,不適于用氯化鈉直接滴定Ag+。
佛爾哈德法以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]作指示劑的一種銀量滴定法。在酸性介質(zhì)中,用硫氰酸銨(NH4SCN) 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定含Ag+的試液,待硫氰酸銀(AgSCN)沉淀完全,稍過(guò)量的SCN-與Fe3+反應(yīng)生成紅色絡(luò)離子,指示已到達(dá)滴定終點(diǎn)。采用返滴定法可測(cè)定Cl-、Br-和I-。即加入過(guò)量硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液,將Cl-、Br-和I-生成鹵化銀沉淀后,再用硫氰酸銨返滴剩余的Ag+。用該法測(cè)定Cl-時(shí),由于氯化銀(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸銀(AgSCN)的大,近終點(diǎn)時(shí)可能發(fā)生氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫氰酸銀,將多消耗硫氰酸銨滴定劑而引入較大的誤差。為避免此現(xiàn)象,可加入硝基苯等試劑保護(hù)氯化銀沉淀。該法較莫爾法的優(yōu)點(diǎn)是干擾少、應(yīng)用范圍廣。
法揚(yáng)斯法用吸附指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種銀量法。吸附指示劑是一類有色的有機(jī)化合物,在溶液中以陰離子形式存在,滴定過(guò)程中被荷電的鹵化銀沉淀微粒吸附后,其分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而引起顏色的變化,從而指示滴定終點(diǎn)。例如,用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C1-,加入熒光黃指示劑,終點(diǎn)時(shí)由荷正電的氯化銀沉淀微粒吸附熒光黃的陰離子,可觀察到沉淀由黃綠色變?yōu)榉奂t色;如用氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,終點(diǎn)時(shí)則觀察到由粉紅色變?yōu)辄S綠色。為防止沉淀凝聚而影響終點(diǎn)清晰,可加入一些糊精。
影響絡(luò)合滴定的主要因素:絡(luò)合物的穩(wěn)定性,金屬離子的濃度.
莫爾法以什么為指示劑
以硝酸銀為滴定劑,鉻酸鉀為指示劑,滴定氯的方法。
莫法的定義
【】
莫爾法是采用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子時(shí),采用鉻酸鉀為指示劑的銀量法。滴定終點(diǎn)是變成磚紅色的沉淀(鉻酸銀)。
分析化學(xué)中偏差的計(jì)算公式
莫爾法是銀量法的一種,以鉻酸鉀為指示劑,以銀離子標(biāo)液滴定溶液中的Cl-, Br-,Ag+ ,CN-,不可以測(cè)定 I- ,SCN- 。
控制pH = 6.5~10.5(中性或弱堿性),酸度大于10.5將導(dǎo)致銀離子水解,生成Ag2O,pH小于6.5將導(dǎo)致鉻酸根生成鉻酸以及重鉻酸根,而不能生成磚紅色的鉻酸銀指示終點(diǎn)。
如果溶液中含有銨根的話,pH要小于8.5,防止pH太高導(dǎo)致銨根水解生成氨,氨與銀離子生成;; 銀氨絡(luò)離子而不能與溶液中鹵素離子作用。
滴定過(guò)程如下:
莫爾法需要的酸度
應(yīng)用鉻酸鉀作指示劑應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
(1)滴定應(yīng)當(dāng)在中性或弱堿性介質(zhì)中進(jìn)行。若在酸性介質(zhì)中,鉻酸根離子將與氫離子作用生成,溶液中鉻酸根離子濃度將減小,鉻酸銀沉淀出現(xiàn)過(guò)遲,甚至不會(huì)沉淀;但若堿度過(guò)高,又將出現(xiàn)氧化二銀沉淀。莫爾法測(cè)定的最適宜pH范圍是6.5~10.5。若溶液堿性太強(qiáng),可先用稀硝酸中和至甲基紅變橙,再滴加稀NaOH至橙色變黃;酸性太強(qiáng),則用碳酸氫鈉,碳酸鈉或硼砂中和。
(2)不能在含有氨或其他能與銀離子生成絡(luò)合物的物質(zhì)存在下滴定,否則會(huì)增大AgCl和鉻酸銀的溶解度,影響測(cè)定結(jié)果。若試液中有氨存在,應(yīng)當(dāng)先用硝酸中和。而在有銨根離子存在時(shí),滴定的pH范圍應(yīng)控制在6.5~7.2之間。
(3)莫爾法能測(cè)氯離子、溴離子但不能測(cè)定碘離子和硫氫根離子。因?yàn)锳gI或AgSCN沉淀強(qiáng)烈吸附碘離子或硫氫根離子,使終點(diǎn)過(guò)早出現(xiàn),且終點(diǎn)變化不明顯。滴定時(shí)必須劇烈搖動(dòng)。
(4)莫爾法的選擇性較差,凡能與鉻酸根離子或銀離子生成沉淀的陽(yáng)、陰離子均干擾滴定。
①能與Ag+生成沉淀的陰離子(PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-)
②能與Cr2O72-生成沉淀的陽(yáng)離子(Pb2+、Ba2+)
③在弱堿性條件下易水解的離子(Al3+、Fe3+、Bi3+)
④大量的有色離子(Co2+、Cu2+、Ni2+)都可能干擾測(cè)定,應(yīng)預(yù)先分離。
銀的密度測(cè)試多少正確
分為以下三種:1.莫爾法:采用鉻酸鉀為指示劑的銀量法;
2.佛爾哈德法:在酸性溶液中,以鐵銨礬為指示劑的銀量法;
3.法揚(yáng)斯法:采用吸附指示劑確定滴定終點(diǎn)的銀量法。
⑴以硝酸銀液為滴定液,測(cè)定能與Ag+反應(yīng)生成難溶性沉淀的一種容量分析法。以硝酸銀液為滴定液,測(cè)定能與Ag+生成沉淀的物質(zhì),根據(jù)消耗滴定液的濃度和毫升數(shù),可計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的含量。
⑵以生成難溶鹵化銀的沉淀滴定分析法。用于測(cè)定Cl-,Br-,I-,SCN-,CN-和Ag+。根據(jù)所選用指示劑的不同,又分為莫爾法(用鉻酸鉀作指示劑);佛爾哈德法(用鐵銨礬作指示劑);法揚(yáng)斯法(用吸附指示劑)。
拓展資料
一、沉淀滴定法基本介紹
1.是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件:1.S小,且能定量完成;2.反應(yīng)速度大;3.有適當(dāng)指示劑指示終點(diǎn);4.吸附現(xiàn)象不影響終點(diǎn)觀察。
2.生成沉淀的反應(yīng)很多,但符合容量分析條件的卻很少,實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種,分別以創(chuàng)立者的姓名來(lái)命名。
3.莫爾法在中性或弱堿性的含Cl試液中,加入指示劑鉻酸鉀,用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,氯化銀先沉淀,當(dāng)磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時(shí),表明Cl已被定量沉淀,指示終點(diǎn)已經(jīng)到達(dá)。此法方便、準(zhǔn)確,應(yīng)用很廣。
4.福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中,加NH4Fe(SO4)2為指示劑,以NH4SCN為滴定劑,先生成AgSCN白色沉淀,當(dāng)紅色的Fe(SCN)2+出現(xiàn)時(shí),表示Ag+已被定量沉淀,終點(diǎn)已到達(dá)。此法主要用于測(cè)Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中,先加入一定量的過(guò)量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加指示劑NH4Fe(SO4)2,以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的Ag+,直到出現(xiàn)紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優(yōu)點(diǎn)是選擇性高,不受弱酸根離子的干擾。但用本法測(cè)Cl-時(shí),宜加入硝基苯,將沉淀包住,以免部分的Cl-由沉淀轉(zhuǎn)入溶液。
5.法揚(yáng)斯法 在中性或弱堿性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃,當(dāng)用Ag-NO3滴定時(shí),在等當(dāng)點(diǎn)以前,溶液中Cl-過(guò)剩,AgCl沉淀的表面吸附Cl-而帶負(fù)電,指示劑不變色。在等當(dāng)點(diǎn)后,Ag+過(guò)剩,沉淀的表面吸附Ag+而帶正電,它會(huì)吸附荷負(fù)電的熒光黃離子,使沉淀表面顯示粉紅色,從而指示終點(diǎn)已到達(dá)。此法的優(yōu)點(diǎn)是方便。
掃描二維碼推送至手機(jī)訪問(wèn)。
版權(quán)聲明:本文由尚恩教育網(wǎng)發(fā)布,如需轉(zhuǎn)載請(qǐng)注明出處。