學(xué)習(xí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)需哪些知識(shí) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全簡單易懂

學(xué)習(xí)《物理化學(xué)》需要物理學(xué)的哪些知識(shí)，化學(xué)動(dòng)力學(xué)的介紹，化學(xué)動(dòng)力學(xué)的主要概念，化學(xué)動(dòng)力學(xué)的簡介，化學(xué)動(dòng)力學(xué)，化學(xué)的基本知識(shí)有哪些。

本文導(dǎo)航

• 如何養(yǎng)成學(xué)習(xí)物理化學(xué)的習(xí)慣
• 化學(xué)動(dòng)力學(xué)包括哪些平衡
• 化學(xué)動(dòng)力學(xué)解決什么問題
• 化學(xué)中什么叫動(dòng)力學(xué)
• 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)
• 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全簡單易懂

如何養(yǎng)成學(xué)習(xí)物理化學(xué)的習(xí)慣

不用，物理化學(xué)是在物理和化學(xué)兩大學(xué)科基礎(chǔ)上發(fā)展起來的。它以豐富的化學(xué)現(xiàn)象和體系為對象,大量采納物理學(xué)的理論成就與實(shí)驗(yàn)技術(shù),探索、歸納和研究化學(xué)的基本規(guī)律和理論,構(gòu)成化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)。物理化學(xué)的水平在相當(dāng)大程度省反映了化學(xué)發(fā)展的深度。

一般公認(rèn)的物理化學(xué)的研究內(nèi)容大致可以概括為三個(gè)方面： 　　化學(xué)體系的宏觀平衡性質(zhì) 以熱力學(xué)的三個(gè)基本定律為理論基礎(chǔ)，研究宏觀化學(xué)體系在氣態(tài)、液態(tài)、固 物理化學(xué)著書

態(tài)、溶解態(tài)以及高分散狀態(tài)的平衡物理化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律性。在這一情況下，時(shí)間不是一個(gè)變量。屬于這方面的物理化學(xué)分支學(xué)科有化學(xué)熱力學(xué)。溶液、膠體和表面化學(xué)。 　　化學(xué)體系的微觀結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 以量子理論為理論基礎(chǔ)，研究原子和分子的結(jié)構(gòu)，物體的體相中原子和分子的空間結(jié)構(gòu)、表面相的結(jié)構(gòu)，以及結(jié)構(gòu)與物性的規(guī)律性。屬于這方面的物理化學(xué)分支學(xué)科有結(jié)構(gòu)化學(xué)和量子化學(xué)。 　　化學(xué)體系的動(dòng)態(tài)性質(zhì) 研究由于化學(xué)或物理因素的擾動(dòng)而引起體系中發(fā)生的化學(xué)變化過程的速率和變化機(jī)理。在這一情況下，時(shí)間是重要的變量。屬于這方面的物理化學(xué)分支學(xué)科有化學(xué)動(dòng)力學(xué)、催化、光化學(xué)和電化學(xué)。

物理化學(xué)由化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)三大部分組成。

化學(xué)動(dòng)力學(xué)包括哪些平衡

化學(xué)動(dòng)力學(xué)(chemical kinetics)是研究化學(xué)反應(yīng)過程的速率和反應(yīng)機(jī)理的物理化學(xué)分支學(xué)科，它的研究對象是物質(zhì)性質(zhì)隨時(shí)間變化的非平衡的動(dòng)態(tài)體系。

化學(xué)動(dòng)力學(xué)解決什么問題

反應(yīng)機(jī)理：雖然化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量比看似簡單，但微觀上，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)通常是經(jīng)過幾步完成的，描述化學(xué)反應(yīng)的微觀過程的化學(xué)動(dòng)力學(xué)分支稱為反應(yīng)機(jī)理。反應(yīng)機(jī)理中，每一步反應(yīng)稱作基元反應(yīng)，基元反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)總和稱為反應(yīng)分子數(shù)。反應(yīng)機(jī)理由一個(gè)或多個(gè)基元反應(yīng)所組成，這些基元反應(yīng)的凈反應(yīng)即為表觀上的化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)中什么叫動(dòng)力學(xué)

化學(xué)動(dòng)力學(xué)也稱反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，是物理化學(xué)的一個(gè)分支，是研究化學(xué)過程進(jìn)行的速率和反應(yīng)機(jī)理的物理化學(xué)分支學(xué)科。它的研究對象是性質(zhì)隨時(shí)間而變化的非平衡的動(dòng)態(tài)體系。它的主要研究領(lǐng)域包括：分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、催化動(dòng)力學(xué)、基元反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、宏觀動(dòng)力學(xué)、微觀動(dòng)力學(xué)等，也可依不同化學(xué)分支分類為有機(jī)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)及無機(jī)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)往往是化工生產(chǎn)過程中的決定性因素。時(shí)間是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的一個(gè)重要變量。經(jīng)典的化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)方法不能制備單一量子態(tài)的反應(yīng)物，也不能檢測由單次反應(yīng)碰撞所產(chǎn)生的初生態(tài)產(chǎn)物。體系的熱力學(xué)平衡性質(zhì)不能給出化學(xué)動(dòng)力學(xué)的信息，全面認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程并付諸實(shí)現(xiàn)，不能缺少化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究。量子化學(xué)的計(jì)算至今還不能得到反應(yīng)體系的可靠的、完整的勢能面。因此，現(xiàn)行的反應(yīng)速率理論仍不得不借用經(jīng)典統(tǒng)計(jì)力學(xué)的處理方法。這樣的處理必須作出某種形式的平衡假設(shè)，因而使這些速率理論不適用于非?？斓姆磻?yīng)。盡管對于衡假設(shè)的適用性研究已經(jīng)很多，但完全用非平衡態(tài)理論處理反應(yīng)速率問題尚不成熟。分子束(即分子散射)，特別是交叉分子束方法對研究化學(xué)元反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的應(yīng)用，使在實(shí)驗(yàn)上研究單次反應(yīng)碰撞成為可能。分子束實(shí)驗(yàn)已經(jīng)獲得了許多經(jīng)典化學(xué)動(dòng)力學(xué)無法取得的關(guān)于化學(xué)元反應(yīng)的微觀信息，分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是現(xiàn)代化學(xué)動(dòng)力學(xué)的一個(gè)前沿陣地。體系的熱力學(xué)平衡性質(zhì)不能給出化學(xué)動(dòng)力學(xué)的信息。例如，對以下反應(yīng)：2H2(氣)+O2(氣)─→2H2O(氣)盡管H2、O2和H2O的所有熱力學(xué)性質(zhì)都已準(zhǔn)確知道，但只能預(yù)言H2和O2生成H2O的可能性，而不能預(yù)言H2和O2在給定的條件下能以什么樣的反應(yīng)速率生成H2O，也不能提供 H2分子和O2分子是通過哪些步驟結(jié)合為H2O分子的信息。所以，全面認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程并付諸實(shí)現(xiàn)，不能缺少化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究。

化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)

化學(xué)動(dòng)力學(xué)(chemical kinetics)是研究化學(xué)反映過程的速率和反應(yīng)機(jī)理的物理化學(xué)分支學(xué)科，它的研究對象是物質(zhì)性質(zhì)隨時(shí)間變化的非平衡的動(dòng)態(tài)體系。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全簡單易懂

第一：基本的元素化合物知識(shí)：

無機(jī)化學(xué)：堿金屬（鈉及化合物），鹵素（氯氣），氧族（硫，二氧化硫，硫酸），碳族（硅），氮族（氮?dú)?，硝酸）元素的代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

有機(jī)化學(xué)：烴（甲烷，乙烯，乙炔，苯）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，烴的衍生物（鹵代烴，乙醇，苯酚，乙醛，乙酸。酯）的官能團(tuán)和性質(zhì)

第二：化學(xué)反應(yīng)及能量變化：

四大基本反應(yīng)類型，氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)，可逆反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)。

有機(jī)反應(yīng)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，水解反應(yīng)，酯化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，縮聚反應(yīng)，氧化反映，還原反應(yīng)。

第三：基本的化學(xué)理論

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論：原子結(jié)構(gòu)，元素周期表很元素周期律。

化學(xué)平衡理論：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡，溶液的酸堿性和水的離子積

電化學(xué)理論：原電池原理和電化學(xué)原理。

第四：化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)

物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的分離，提純，檢驗(yàn)