理想氣體的化學勢是什么 電勢和標準電勢的關系化學
理想氣體化學勢表達式推導理想氣體狀態(tài)方程，理想氣體混合物和實際氣體混合氣的化學勢的區(qū)別和聯(lián)系是什么？不同理想氣體的標準態(tài)化學勢的值都一樣嗎？各種形態(tài)物質化學勢的表達式，高中物理 三、理想氣體的化學勢，標準化學勢跟什么有關？
本文導航
理想氣體狀態(tài)方程與三大定律
理想氣體狀態(tài)方程表示氣態(tài)的四個狀態(tài)量:壓力P、體積V、溫度T及物質的量n之間的關系。氣體分子間相互吸引和氣體分子本身的體積,在低壓下這兩個因素都略而不計,才接近于理想氣體的假想狀態(tài)。理想氣體的狀態(tài)方程:…… ??
[關鍵詞]：理想氣體狀態(tài)方程;混和氣體;摩爾數(shù);化學計算;氣體分子;導出公式;氣體狀態(tài)方程式;體積分數(shù);阿伏加德羅定律;平均分子量
理想氣體與實際氣體有差別的原因
1. 氣體性質
1.1理想氣體狀態(tài)程
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體狀態(tài)程（范德華程）
1.4氣體液化及臨界參數(shù)
1.5比參數(shù)、應狀態(tài)原理及普遍化壓縮圖
2. 熱力基礎
2.1熱力基本概念
2.2熱力第定律
2.3恒容熱、恒壓熱、焓
2.4熱容、恒容變溫程、恒壓變溫程
2.5熱力第定律單純狀態(tài)變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節(jié)流膨脹）程應用
2.6熱力第定律相變化變化（逆相變、逆相變）程應用
2.7 化計量數(shù)、反應進度
2.8標準摩爾焓、標準摩爾燃燒含及由標準摩爾焓標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓變
2.9蓋斯定律及其應用
2.10卡諾循環(huán)
2.11熵、熱力第二定律及自發(fā)性判斷
2.12單純pVT變化熵變計算
2.13相變程熵變計算
2.14熱力第三定律化變化程熵變計算
2.15亥姆霍茲函數(shù)吉布斯函數(shù)及其函數(shù)変計算
2.16熱力函數(shù)關系式
3.化平衡
3.1偏摩爾量化勢
3.2氣體組化勢
3.3化平衡條件與理想氣體化反應標準平衡數(shù)
3.4化反應等溫程
3.5項反應化平衡
3.6溫度標準平衡數(shù)影響
3.7溫度、壓力、濃度、惰性組等素理想氣體化平衡影響
3.8逸度與逸度
3.9真實氣體反應化平衡及壓力真實氣體化平衡影響
3.10平衡數(shù)及平衡組計算
4.相平衡
4.1相律
4.2單組兩相平衡溫度與壓力關系
4.3水相圖
4.3拉烏爾定律亨利定律
4.4理想液態(tài)混合物、理想稀溶液及稀溶液依數(shù)性
4.5度及度
4.6液態(tài)組系統(tǒng)各組化勢
4.7杠桿規(guī)則
4.8二組理想液態(tài)混合物氣-液平衡相圖
4.9二組真實液態(tài)混合物氣-液平衡相圖
4.10二組液態(tài)部互溶系統(tǒng)液 - 液平衡相圖
4.11簡單二組凝聚系統(tǒng)相圖
4.12穩(wěn)定化合物與穩(wěn)定化合物二組凝聚系統(tǒng)相圖
4.13二組固態(tài)部互溶系統(tǒng)液-固平街相圖
4.14二組固態(tài)互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖
4.15三組系統(tǒng)液-液平衡相圖
5.統(tǒng)計熱力基礎
5.1獨立系統(tǒng)、相依系統(tǒng)、離域系統(tǒng)
5.2粒各種運形式能級及能級簡并度
5.3能級布布與狀態(tài)布
5.4微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)總微態(tài)數(shù)
5.5等幾率原理、概布與平衡布
5.6玻耳茲曼布
5.7粒配函數(shù)析性質及粒配函數(shù)計算
5.8系統(tǒng)熱力能與配函數(shù)關系
5.9系統(tǒng)摩爾定容熱容與配函數(shù)關系
5.10系統(tǒng)熵與配函數(shù)關系
5.11其熱力函數(shù)與配函數(shù)關系
5.12理想氣體反應標準平衡數(shù)
標準態(tài)下的氣體分壓是多少
這是一個物質的物理特性，它的狀態(tài)不一樣，其很多少的物理特性都會不一樣的。如同質量的水：液態(tài)的水與汽態(tài)的水的體積就不一樣等
物質的化學計算關系表
各物質形態(tài)的化學勢可統(tǒng)一地表示為（李大珍，1982）：
水文地球化學
式中：為第i種組分的標準化學勢，即該組分以純態(tài)物質存在時在指定溫度T、壓力P下的化學勢。ai為第i種組分的活度，對于理想氣體，它表示分壓；對于實際氣體，它表示逸度；對于理想溶液，它表示濃度；對于非理想溶液，它表示活度，等等。表2-1-1給出了各種不同物質形態(tài)時活度ai的具體含義。
表2-1-1 不同物質形態(tài)中活度ai的含義
高中物理氣體固體液體公式
電勢和標準電勢的關系化學
標準化學勢跟溫度、壓力和系統(tǒng)組成的變化有關。
標準化學勢是物理內容豐富的熱力學強度量，溫度是表征系統(tǒng)能量以熱量傳遞的趨勢，壓強表征能量以功傳遞的趨勢，化學勢是表征系統(tǒng)與媒質、系統(tǒng)相與相之間、系統(tǒng)組元之間粒子轉移的趨勢，粒子總是從高化學勢向低化學勢區(qū)域、相或組元轉移，直到兩者相等才相互處于化學平衡。
