初試當(dāng)量分怎么計(jì)算 考研分?jǐn)?shù)計(jì)算的問題

考研初試分?jǐn)?shù)如何計(jì)算？當(dāng)量怎么算啊？溶液的當(dāng)量濃度怎么計(jì)算？考研分?jǐn)?shù)計(jì)算的問題。

本文導(dǎo)航

• 考研最終錄取的分?jǐn)?shù)計(jì)算公式
• 當(dāng)量怎么算啊
• 溶液的當(dāng)量濃度怎么計(jì)算？
• 考研分?jǐn)?shù)計(jì)算的問題

考研最終錄取的分?jǐn)?shù)計(jì)算公式

總分得達(dá)到350,那四個(gè)成績(jī)也是各科的最底分?jǐn)?shù),只有各項(xiàng)和總分都達(dá)到了才有機(jī)會(huì)復(fù)試.差一個(gè)都不行

單科達(dá)線的基礎(chǔ)上總分達(dá)線才可以。

當(dāng)量怎么算啊

酸的當(dāng)量=酸的相對(duì)分子質(zhì)量/酸分子中可以被中和的氫原子數(shù)。

硫酸H2SO4的當(dāng)量=98/2=49，即1當(dāng)量的硫酸的質(zhì)量是49克，所以，4當(dāng)量的硫酸質(zhì)量就是：49×4=196克。

溶液的當(dāng)量濃度怎么計(jì)算？

N表示當(dāng)量濃度

　　當(dāng)量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)來表示的叫當(dāng)量濃度，用符號(hào)N表示。（英文：normality） 　?。?）對(duì)于元素，當(dāng)量=原子量/化合價(jià)：鈉的當(dāng)量=23/1=23；鐵的當(dāng)量=55.9/3=18.6；氧的當(dāng)量是8；氫的是1。 　?。?）酸的當(dāng)量=酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數(shù)。即1N=1 mol/L H+ ：對(duì)于一元酸來說，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；對(duì)于n元酸來說，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。 　?。?）堿的當(dāng)量=堿的分子量/堿分子中所含氫氧根數(shù)。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N 　?。?）鹽的當(dāng)量=鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數(shù)×金屬價(jià)數(shù)：如果是氧化物或是還原 物就看能得失的電子數(shù)，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當(dāng)量濃度就應(yīng)該是6N（每個(gè)重鉻酸鉀分子中有兩個(gè)鉻離子，每個(gè)鉻離子的價(jià)態(tài)由6+到3+得到3個(gè)電子），1mol/L的KMnO4的當(dāng)量濃度是5N。如果是鹽類，就看能與酸 或堿結(jié)合所要的H+或OH-數(shù)量，比如說Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。

考研分?jǐn)?shù)計(jì)算的問題

親 你那個(gè)分?jǐn)?shù)是學(xué)?；木€ 就是最低你要達(dá)到這個(gè)分?jǐn)?shù)你才能上的 總成績(jī)350很不錯(cuò)了

復(fù)試每個(gè)學(xué)校都不同 你先找到你要考的學(xué)校的學(xué)姐學(xué)長(zhǎng) 他們會(huì)給你答復(fù)的

研究生招生信息網(wǎng)上就可以查到了