氫鍵和氫橋有什么不同 氫鍵鍵能與什么有關
什么是氫鍵？氫鍵是什么？氫鍵是什么？有什么性質(zhì)和作用？乙硼烷的結構式中的氫橋是化學鍵嗎？是如何形成的？氯橋鍵強嗎 和范德華力 氫鍵比呢 其他類似氫橋鍵的化學鍵還有什么？分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵的區(qū)別是什么？
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氫鍵鍵能與什么有關
氫鍵是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發(fā)生在已經(jīng)以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發(fā)生氫鍵作用的氫原子兩邊的原子（X、Y）都是電負性較強的原子。
氫鍵既可以是分子間氫鍵，也可以是分子內(nèi)的。其鍵能最大約為200kJ/mol，一般為5-30kJ/mol，比一般的共價鍵、離子鍵和金屬鍵鍵能要小，但強于靜電引力。氫鍵對于生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質(zhì)和核酸的二、三和四級結構得以穩(wěn)定的部分原因。
擴展資料
氫鍵的影響
1、氨在水中的非常大的溶解度與它和水分子間的氫鍵有關。
2、甘油、無水磷酸和硫酸具有較大的黏度。
3、鄰硝基苯酚中存在分子內(nèi)氫鍵，因此熔點較間硝基苯酚和對硝基苯酚低。
4、冰中水分子在冰晶體結構中空間占有率較低，因而冰密度較小，甚至小于水。
5、冰中每個水分子都按四面體方向參與形成4個O-H…O氫鍵。冰的熔化熱為5.0kJ/mol，而冰中氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，因此剛?cè)刍乃腥杂写罅康臍滏I。在4℃時，水氫鍵斷裂（密度增大）和受熱分子間距增大（密度減?。┑内厔菹嗟龋虼?℃時水密度最大。這個溫度對于水中生物至關重要，它保證了冬季時水中生物不至于因為水結冰而死亡。
6、分子內(nèi)形成氫鍵常使酸性增強。如苯甲酸的Ka=96.2×10﹣12，而鄰羥基苯甲酸的Ka=9.9×10-11，2,6-二羥基苯甲酸可在分子內(nèi)形成兩個氫鍵，它的Ka=5×10﹣9。其原因是分子內(nèi)氫鍵的形成，促進了氫的解離。
7、結晶水合物中存在由氫鍵構建的類冰骨架，其中可裝入小分子或離子，參見甲烷氣水包合物。
參考資料來源：百度百科-氫鍵
氫鍵有哪幾種類型
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。
X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵。
擴展資料：
中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。
這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。
這一成果發(fā)表在日前出版的《科學》雜志上，被評價為“一項開拓性的發(fā)現(xiàn)，真正令人驚嘆的實驗測量”“是一項杰出而令人激動的工作，具有深遠的意義和價值”。
這項研究是由國家納米科學中心研究員裘曉輝和副研究員程志海領導的實驗團隊，以及中國人民大學物理系副教授季威領導的理論計算小組合作完成的。
裘曉輝帶領的研究團隊對一種專門研究分子、原子內(nèi)部結構的顯微鏡——非接觸原子力顯微鏡進行了核心部件的創(chuàng)新，極大提高了這種顯微鏡的精度，終于首次直接觀察到氫鍵，為爭論提供了直觀證據(jù)。另外據(jù)稱，氫鍵有望解決姆潘巴現(xiàn)象。
氫鍵的高清晰照片能幫助科學家理解其本質(zhì)，進而為控制氫鍵、利用氫鍵奠定基礎。在此基礎上，我們未來有可能人工影響或控制水、DNA和蛋白質(zhì)的結構，生命體和我們生活的環(huán)境也有可能因此而改變。
如支撐DNA雙螺旋結構的就是氫鍵，氫鍵還能解開和復制，在生命遺傳中起到非常重要的作用。
參考資料來源：
百度百科-氫鍵
氫鍵怎么形成
分子中高電負性原子X以共價相連的H原子和另一個分子（或分子內(nèi)）的高電負性原子Y之間所形成的一種弱的相互作用，稱為氫鍵。氫鍵不是化學鍵。氫鍵具有飽和性和方向性，使得冰的密度小于水。分子間氫鍵可以提高物質(zhì)的沸點，分子內(nèi)氫鍵降低沸點但提高穩(wěn)定性。
氫鍵既可以是分子間氫鍵，也可以是分子內(nèi)的。其鍵能最大約為200kJ/mol，一般為5-30kJ/mol，比一般的共價鍵、離子鍵和金屬鍵鍵能要小，但強于靜電引力。
氫鍵對于生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質(zhì)和核酸的二、三和四級結構得以穩(wěn)定的部分原因。
擴展資料分子間氫鍵形成條件：
（1）與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子。
（2）B(F、O、N)部分負電荷半徑小、電負性大、單電子對的氫鍵性質(zhì)：強極性鍵(A-H)上的氫核與大電負性、單電子對和粒子的B原子之間的靜電引力。
（3）表示氫鍵結合的通式。
分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質(zhì)通常為粘稠狀液體。熔點、沸點分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
參考資料來源：百度百科-氫鍵
硼烷的化學鍵類型
氫橋鍵，是一種特殊的共價鍵，價鍵理論要求兩個原子之間通過各自提供一個滿足要求的原子軌道的重疊來形成共價鍵。
由于氫原子價軌道為1S軌道，是球形對稱的，當同時有兩個滿足條件的原子軌道從不同的方向靠近發(fā)生重疊時，兩者的重疊滿足要求，所以就形成了這種特殊的鍵。但前提時重疊區(qū)域中電子個數(shù)不能太多。
化學鍵和范德華力鍵能哪個大
范德華力肯定是最弱的…………,你說的氯橋和氫橋不好直接比較吧,不同的分子中受到不同因素的制約,氫橋鍵、氯橋鍵一般存在于缺電子的分子中,氫橋最典型的就是BH3（其他好想不太好找）,氯橋的話多呢,Al2Cl6,Be2Cl4過渡金屬、原子簇神馬的…………鄙人不才,希望所答能對你有所幫助!
分子間氫鍵為什么比分子內(nèi)氫鍵大
一、成分不同：
分子內(nèi)氫鍵就是說氫鍵形成在一個分子內(nèi)的兩個基團之間，像鄰二苯酚（兩個羥基之間形成氫鍵）；
分子間氫鍵就是說氫鍵形成在兩個分子的基團之間，如水（一個水分子的氧和另一個水分子的氫形成氫鍵）。
二、形成不同：
分子內(nèi)氫鍵： 同一個分子上的H與O/S/N等原子形成氫鍵。
分子間氫鍵：分子甲上的H與分子乙上的O/S/N等形成氫鍵。
三、作用不同：
分子氫鍵使得溶沸點降低，分子間氫鍵使得溶沸點升高，像鄰二苯酚的溶解度就明顯小于對二苯酚，因為鄰二苯酚有分子氫鍵，增大了分子的對稱性，而且減小了分子間作用力；
而對二苯酚有分子間氫鍵，溶解后對二苯酚分子會和水分子形成氫鍵，增加了對二苯酚分子與水分子的結合程度，從而增大了溶解度。
擴展資料：
氫鍵的牢固程度——鍵強度也可以用鍵能來表示。氫鍵鍵能是指每拆開單位物質(zhì)的量的H…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般在42kJ·mol-1以下，比共價鍵的鍵能小得多，而與分子間力更為接近些。例如，水分子中共價鍵與氫鍵的鍵能是不同的。而且，氫鍵的形成和破壞所需的活化能也小，加之其形成的空間條件較易出現(xiàn)，所以在物質(zhì)不斷運動情況下，氫鍵可以不斷形成和斷裂。
參考資料來源：百度百科-分子間氫鍵
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