普通化學(xué)狀態(tài)函數(shù)有哪些 狀態(tài)函數(shù)的變化值取決于什么

熱力學(xué)中哪些是狀態(tài)函數(shù)，希望全點(diǎn)，普通化學(xué)狀態(tài)函數(shù)通俗的解釋，化學(xué)中什么叫狀態(tài)函數(shù)？什么叫狀態(tài)？大學(xué)無機(jī)化學(xué)狀態(tài)函數(shù)有哪些，狀態(tài)函數(shù)有哪幾個，工程化學(xué)狀態(tài)函數(shù)有哪些。

本文導(dǎo)航

• 化學(xué)熱力學(xué)四個狀態(tài)函數(shù)
• 化學(xué)平衡常數(shù)的概念
• 定壓反應(yīng)熱為什么是狀態(tài)函數(shù)
• 大一無機(jī)與分析化學(xué)必備公式
• 狀態(tài)函數(shù)的變化值取決于什么
• 工程熱力學(xué)十個狀態(tài)參數(shù)

化學(xué)熱力學(xué)四個狀態(tài)函數(shù)

狀態(tài)函數(shù)有，溫度T，壓力P， 體積V，內(nèi)能U，焓H

化學(xué)平衡常數(shù)的概念

狀態(tài)函數(shù)就像坐標(biāo)系中的坐標(biāo)，所有的狀態(tài)函數(shù)合在一起就可以描述該物質(zhì)現(xiàn)在的狀態(tài)，就像所有的坐標(biāo)合在一起就可以描述某個點(diǎn)的位置一樣

定壓反應(yīng)熱為什么是狀態(tài)函數(shù)

1.化學(xué)中狀態(tài)函數(shù)是指表征體系特性的宏觀性質(zhì)，多數(shù)指具有能量量綱的熱力學(xué)函數(shù)(如內(nèi)能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。狀態(tài)函數(shù)只對平衡狀態(tài)的體系有確定值，其變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)。另外，狀態(tài)函數(shù)之間相互關(guān)聯(lián)、相互制約。狀態(tài)函數(shù)按其性質(zhì)可分為兩類，即廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)，其區(qū)別在于是否與物質(zhì)的量有關(guān)。

2. 事物表現(xiàn)出來的形態(tài)比如：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、等離子態(tài)、玻愛凝聚、態(tài)費(fèi)米子、凝聚態(tài)、中子態(tài)、超導(dǎo)態(tài)、超流態(tài)、超固態(tài)。

大一無機(jī)與分析化學(xué)必備公式

大學(xué)無機(jī)化學(xué)狀態(tài)函數(shù)有：焓H、熵S、內(nèi)能U、自由能G。這些都是狀態(tài)函數(shù)。

狀態(tài)函數(shù)的變化值取決于什么

Q和W不是狀態(tài)函數(shù)吧

狀態(tài)函數(shù)：U、H、S、G、A、P、V、T

工程熱力學(xué)十個狀態(tài)參數(shù)

工程化學(xué)狀態(tài)函數(shù)有內(nèi)能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W、熱量Q。

在一定的條件下，系統(tǒng)的性質(zhì)不再隨時(shí)間而變化，其狀態(tài)就是確定的，系統(tǒng)狀態(tài)的一系列表征系統(tǒng)的物理量被稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)，即指表征體系特性的宏觀性質(zhì)，多數(shù)指具有能量量綱的熱力學(xué)函數(shù)（如內(nèi)能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應(yīng)用于工程領(lǐng)域。

狀態(tài)函數(shù)

是由系統(tǒng) 的狀態(tài)決定的性質(zhì)。當(dāng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也一定，如果狀態(tài)發(fā)生變化，則相應(yīng)的狀態(tài)函數(shù)的變化值僅與系統(tǒng)的初態(tài)與 終態(tài)有關(guān)，而不問在此初終態(tài)間所經(jīng)歷的具體過程如何。溫度、壓力、體積、內(nèi)能等都是狀態(tài)函數(shù)。

例如，系統(tǒng)由1.01325×10帕273K變?yōu)?.03975×10帕298K，壓 力變化即為2.02650×10帕，溫度變化即為25K，與如何變化的具體過程無關(guān)。狀態(tài)函數(shù)的微分必定是全微分。