焓變的物理意義是什么 反應(yīng)熱和焓變有啥區(qū)別
焓的物理意義具體是指什么？焓變是什么，單位是什么？焓變的定義是什么？熱力學(xué)中的“焓”的物理意義是什么？焓變是什么 焓變的概念 由什么決定的 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系？焓變的定義是什么？
本文導(dǎo)航
焓與內(nèi)能的關(guān)系式
焓的定義是：
H = U + pV
其中H表示焓，U表示內(nèi)能。
內(nèi)能來自于熱能-以分子不規(guī)則運(yùn)動(dòng)為依據(jù)（動(dòng)能，旋轉(zhuǎn)動(dòng)能，振動(dòng)能），化學(xué)能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉(zhuǎn)換。焓由系統(tǒng)溫度的提高而成比例增大，在絕對(duì)零度時(shí)為零點(diǎn)能量。在這里體積功直接視為對(duì)壓強(qiáng)（"p"）引起體系體積（V）變化 ΔV 而形成的功。
焓，熱力學(xué)中表征物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個(gè)重要狀態(tài)參量，常用符號(hào)H表示。對(duì)一定質(zhì)量的物質(zhì)，焓定義為H=U+pV，式中U為物質(zhì)的內(nèi)能，p為壓力，V為體積。單位質(zhì)量物質(zhì)的焓稱為比焓，表示為h=u+p/ρ，u為單位質(zhì)量物質(zhì)的內(nèi)能(稱為比內(nèi)能)，ρ為密度，1/ρ為單位質(zhì)量物質(zhì)的體積。焓具有能量的量綱，一定質(zhì)量的物質(zhì)按定壓可逆過程由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)，焓的增量便等于在此過程中吸入的熱量。
焓變符號(hào)大小比較
焓（hán）變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量，焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。
作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。
焓是物體的一個(gè)熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個(gè)系統(tǒng)中的熱力作用，等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓強(qiáng)的乘積的總和。
焓變的單位是“kJ/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩爾某一反應(yīng)，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。
擴(kuò)展資料
化學(xué)焓變的計(jì)算總結(jié)：
1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得熱量的數(shù)據(jù)求算
反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，可以通過實(shí)驗(yàn)直接測定。對(duì)于同一反應(yīng)狀態(tài)而言，相應(yīng)物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱之比。
2、根據(jù)物質(zhì)能量的變化求算
根據(jù)能量守恒，焓變等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。當(dāng)E1(反應(yīng)物)＞E2(生成物)時(shí)，△H＜0，是放熱反應(yīng)；反之，是吸熱反應(yīng)。△H＝ΣE生成物－ΣE反應(yīng)物。
3、根據(jù)鍵能的大小求算
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學(xué)反應(yīng)的焓變和鍵能的關(guān)系為△H ＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
4、根據(jù)燃燒熱求算
燃燒熱表明了燃料燃燒的能量變化?！鱄的大小可以根據(jù)燃燒熱的定義來計(jì)算。
5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算
具體計(jì)算方法是：通過熱化學(xué)方程式的疊加，進(jìn)行△H的加減運(yùn)算。
參考資料來源：百度百科-焓變
焓變單位怎么理解
焓是一個(gè)狀態(tài)函數(shù),也就是說,系統(tǒng)的狀態(tài)一定,焓的值就定了。
焓的定義式是這樣的：H=U+pV
其中U表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能，即系統(tǒng)內(nèi)部的所有能量
p是系統(tǒng)的壓力，V是系統(tǒng)的體積
作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓沒有明確的物理意義
ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變
焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系是什么
一步一步往下看
你就會(huì)明白：
熱力學(xué)能（U）：一個(gè)系統(tǒng)內(nèi)能量的總和（分子的平均動(dòng)能，轉(zhuǎn)動(dòng)能，振動(dòng)能，分子間勢能，原子間鍵能，電子運(yùn)動(dòng)能，核內(nèi)離子間核能等）。
把所研究的一個(gè)反應(yīng)過程的所有參與因素看作一個(gè)系統(tǒng)，這個(gè)系統(tǒng)在反應(yīng)前有一個(gè)上述的熱力學(xué)能U1，反應(yīng)后變?yōu)閁2。
構(gòu)造一種情況使得反應(yīng)前后（甚至反應(yīng)的過程中）系統(tǒng)的壓強(qiáng)保持不變。反應(yīng)前后系統(tǒng)的體積會(huì)有一個(gè)變化量。反應(yīng)前后系統(tǒng)的能量變化中有一部分用來做功改變系統(tǒng)體積。這部分能量值為系統(tǒng)的壓強(qiáng)乘以體積變化量（可正可負(fù)可零）=[P*(V2-V1)]
定義系統(tǒng)有一個(gè)“焓變”＝（U2-U1）+P*(V2-V1)
只可以描述系統(tǒng)的“焓”變了多少，而不能測出系統(tǒng)的
“焓”具體是多少。
焓變>0系統(tǒng)經(jīng)歷了吸熱反應(yīng)。
焓變<0系統(tǒng)經(jīng)歷了放熱反應(yīng)。
明白了嗎？
至于你第二個(gè)公式
我也沒有見過
反應(yīng)熱和焓變有啥區(qū)別
焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差.作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù),焓變沒有明確的物理意義.ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒壓條件下,ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變
焓變是與化學(xué)反應(yīng)的起始狀態(tài)、終止?fàn)顟B(tài)有關(guān),與物質(zhì)所處環(huán)境的壓強(qiáng)、溫度等因素有關(guān),與化學(xué)反應(yīng)的過程無關(guān).焓（H）及焓變（△H）與等壓熱效應(yīng)（qp）的關(guān)系如下：在等壓,只做體積功條件下：Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定義為焓,是狀態(tài)函數(shù)) 則 qp = H2 – H1 = ΔH 結(jié)論：等壓,只做體積功條件下（化學(xué)反應(yīng)通常屬此種情況）,體系焓變（ΔH）在數(shù)值上等于等壓熱效應(yīng)（Qp）.
焓變?cè)趺此?/h3>
焓變的定義是：
焓（hán）變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。 焓是物體的一個(gè)熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個(gè)系統(tǒng)中的熱力作用，等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓強(qiáng)的乘積的總和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。
反應(yīng)熱和焓變
焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。
在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來表示，叫反應(yīng)熱，又稱“焓變”，符號(hào)用△H表示，單位一般采用kJ/mol。
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