什么是簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng) 反應(yīng)級(jí)數(shù)判斷方法

在化學(xué)反應(yīng)中，零級(jí)反應(yīng)是否是基元反應(yīng)？具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)是否一定是基元反應(yīng)，簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)，什么是反應(yīng)級(jí)數(shù)，它的特點(diǎn)是什么？什么是反應(yīng)級(jí)數(shù)？它的大小能否反映反應(yīng)速率的大小？為什么？簡(jiǎn)單反應(yīng)和簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的關(guān)系是什么？什么是反應(yīng)級(jí)數(shù)？

本文導(dǎo)航

• 化學(xué)中的一級(jí)反應(yīng)和零級(jí)反應(yīng)區(qū)別
• 反應(yīng)級(jí)數(shù)的判斷
• 反應(yīng)級(jí)數(shù)計(jì)算方法
• 為什么要引入反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念
• 反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是相同的嗎
• 反應(yīng)級(jí)數(shù)判斷方法

化學(xué)中的一級(jí)反應(yīng)和零級(jí)反應(yīng)區(qū)別

零級(jí)反應(yīng)不是基元反應(yīng)。

零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與物質(zhì)的濃度無關(guān)。

基元反應(yīng)，是指在一次化學(xué)行為就完成的反應(yīng)。非基元反應(yīng)由基元反應(yīng)組合而成。

基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)可以通過質(zhì)量作用定律和化學(xué)方程式方便得出?！百|(zhì)量作用定律”百科里有。

簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)與基元反應(yīng)沒有必然關(guān)系，比如HI=I2+H2，是二級(jí)反應(yīng)，但不是基元反應(yīng)。

反應(yīng)級(jí)數(shù)的判斷

需要計(jì)算的

反應(yīng)級(jí)數(shù)計(jì)算方法

反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速率方程式為；則 m 稱為反應(yīng)物A的分級(jí)數(shù)（Partial order of A）；n 稱為反應(yīng)物B的分級(jí)數(shù)（Partial order of B）；（m+n）為反應(yīng)的級(jí)數(shù)。對(duì)于基元反應(yīng)m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡(jiǎn)單整數(shù)。反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，表示濃度對(duì)反應(yīng)速率影響越大。例1： 　　基元反應(yīng) CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 　　故對(duì)CO是1級(jí)反應(yīng)；對(duì)NO2是1級(jí)反應(yīng)；該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)。2級(jí)反應(yīng)k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。 例2： 　　H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈?zhǔn)椒磻?yīng)機(jī)理[1]） 對(duì)H2 是1級(jí)反應(yīng)，對(duì)Cl2 是1/2級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)為3/2級(jí)反應(yīng)。 例3： 　　2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級(jí)反應(yīng)——反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。 　　4.4.2 零級(jí)反應(yīng) 　　反應(yīng) A → B 是零級(jí)反應(yīng)有：，得：； 　　相當(dāng)于Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負(fù)值是速率常數(shù)k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 　　4.4.3 一級(jí)反應(yīng)

為什么要引入反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念

反應(yīng)級(jí)數(shù)是由化學(xué)反應(yīng)機(jī)制（reaction mechanism）決定，反應(yīng)機(jī)制是由生成物產(chǎn)生以前，反應(yīng)物需經(jīng)過的許多非穩(wěn)定的瞬間反應(yīng)，這些瞬間反應(yīng)所產(chǎn)生中間化學(xué)生成物的特性，可以控制反應(yīng)級(jí)數(shù)。反應(yīng)級(jí)數(shù)在探討反應(yīng)機(jī)理的研究中有重要意義。

性質(zhì)

一般而言，基元反應(yīng)中反應(yīng)物的級(jí)數(shù)與其計(jì)量系數(shù)一致；非基元反應(yīng)則可能不同，其反應(yīng)級(jí)數(shù)都是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，而且可能因?qū)嶒?yàn)條件改變而發(fā)生變化。例如，蔗糖的水解是二級(jí)反應(yīng)，但是當(dāng)反應(yīng)體系中水的量很大時(shí)，反應(yīng)前后體系中水的量可認(rèn)為未該改變，則此反應(yīng)變現(xiàn)為一級(jí)反應(yīng)。

在不同級(jí)數(shù)的速率方程中，速率常數(shù)k的單位不一樣，一般為L(zhǎng)n-1·mol1-n·s-1，n為反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。

基元反應(yīng)和簡(jiǎn)單反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)n可以是整數(shù)一、二、三級(jí)（只有少數(shù)反應(yīng)為三級(jí)），而復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)n也可以是分?jǐn)?shù)、負(fù)數(shù)和零級(jí)（光化反應(yīng)、表面催化反應(yīng)一般是零級(jí)）。負(fù)數(shù)級(jí)表示增加該物質(zhì)的濃度反而使反應(yīng)速率下降。但反應(yīng)速率方程不具有簡(jiǎn)單的濃度乘積形式者，反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念就失去了意義。

反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是相同的嗎

零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度隨時(shí)間延長(zhǎng)而均勻下降，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成直線關(guān)系。一級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度與時(shí)間呈指數(shù)函數(shù)關(guān)系，半衰期與初始濃度無關(guān)。二級(jí)反應(yīng)的情況相對(duì)復(fù)雜很多。

反應(yīng)級(jí)數(shù)判斷方法

反應(yīng)級(jí)數(shù)是化學(xué)里的基本概念，對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)級(jí)數(shù)被定義為速率方程中各濃度項(xiàng)的冪次之和。

反應(yīng)級(jí)數(shù)由化學(xué)反應(yīng)機(jī)理決定，反應(yīng)機(jī)理描述了反應(yīng)的各瞬間階段，這些瞬間反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生中間物，從而可以控制反應(yīng)級(jí)數(shù)。反應(yīng)級(jí)數(shù)在探討反應(yīng)機(jī)理的研究中有重要意義。

性質(zhì)

一般而言，基元反應(yīng)中反應(yīng)物的級(jí)數(shù)與其計(jì)量系數(shù)一致；非基元反應(yīng)則可能不同，其反應(yīng)級(jí)數(shù)都是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，而且可能因?qū)嶒?yàn)條件改變而發(fā)生變化。例如，蔗糖的水解是二級(jí)反應(yīng)，但是當(dāng)反應(yīng)體系中水的量很大時(shí)，反應(yīng)前后體系中水的量可認(rèn)為未改變，則此反應(yīng)變現(xiàn)為一級(jí)反應(yīng)。

以上內(nèi)容參考：百度百科- ;反應(yīng)級(jí)數(shù)