化學(xué)熱力學(xué)中解離度怎么求 解離度的計算公式是什么？

化學(xué)上的，解離度怎么求？Ka和解離度的關(guān)系怎么算出來的，求過程？為什么解離度與解離常數(shù)的關(guān)系是這樣的？氣體的解離度怎么求？實驗得0.1mol/L醋酸的凝固點是-0.188攝氏度，Kf=1.86K·kg/mol求醋酸解離度，解離度的計算公式是什么？

本文導(dǎo)航

• 化學(xué)上的，解離度怎么求？
• Ka和解離度的關(guān)系怎么算出來的，求過程
• 為什么解離度與解離常數(shù)的關(guān)系是這樣的？
• 氣體的解離度怎么求
• 實驗得0.1mol/L醋酸的凝固點是-0.188攝氏度，Kf=1.86K·kg/mol求醋酸解離度
• 解離度的計算公式是什么？

化學(xué)上的，解離度怎么求？

指電解質(zhì)達(dá)到解離平衡時，已解離的分子數(shù)和原有分子數(shù)之比。用希臘字母α來表示。

Ka和解離度的關(guān)系怎么算出來的，求過程

一眼就可以看出這個式子寫錯了。因為 表示濃度的c無所指。錯誤的原因，是將c（HA）中的c當(dāng)成了一個因數(shù)，而將（HA）看做了[HA]，于是就有了這個古怪的式子。

很久前的[HA]就相當(dāng)于現(xiàn)在的c（HA）。

為什么解離度與解離常數(shù)的關(guān)系是這樣的？

一、定義不同

1、解離常數(shù)：解離常數(shù)（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質(zhì)的極性參數(shù)。

2、解離平衡常數(shù)：對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

二、意義不同

1、解離常數(shù)：解離常數(shù)（pKa）是有機化合物非常重要的性質(zhì)，決定化合物在介質(zhì)中的存在形態(tài)，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對于藥物分子，pKa還會影響其藥代動力學(xué)和生物化學(xué)性質(zhì)。

2、解離平衡常數(shù)：平衡常數(shù)是平衡進行程度的標(biāo)志。一般認(rèn)為K>10的5次方反應(yīng)較完全，K<10的5次方反應(yīng)不完全。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進行的程度，估計反應(yīng)的可能性。因為平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度。

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三、測定方法不同

1、解離常數(shù)：具有熒光的物質(zhì)溶液，在不同的濃度下會有不同的熒光強度。因此若改變?nèi)芤褐械奈镔|(zhì)濃度，溶液的熒光強度也會相應(yīng)改變，可以根據(jù)溶液熒光強度的變化所對應(yīng)的物質(zhì)濃度變化來得到物質(zhì)的解離常數(shù)。

2、解離平衡常數(shù)：將等量待測物通過點樣吸附到經(jīng)不同pH值的緩沖溶液處理過的薄層色板上，然后在同一溶劑系統(tǒng)中展開，這樣就能測得待測物質(zhì)一系列的Rf值。用Rf值與對應(yīng)的pH值作圖?？傻玫皆撐镔|(zhì)pH—Rf特征曲線，依此特征曲線，可知其解離平衡常數(shù)。

氣體的解離度怎么求

解離度由pKa及所在環(huán)境的pH決定，用希臘字母α來表示:α=已解離分子數(shù)∕原有分子總數(shù)，解離度的單位為1，習(xí)慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測定電解質(zhì)溶液的依數(shù)性求得。

相反的，固體中的分子因為在晶格中，無法有平移或旋轉(zhuǎn)的運動，只能以振動的方式提高溫度。加熱的氣體，因為持續(xù)和容器或其他氣體粒子碰撞，其速度分布范圍較大，可以用麥克斯韋-玻爾茲曼分布描述，此時會假設(shè)氣體粒子近似為接近熱力學(xué)平衡狀態(tài)下的理想氣體。

氣體粒子的速度和其絕對溫度成正比。在右邊的影片中，當(dāng)氣球放進液態(tài)氮中時，因為溫度降低，氣體粒子速度變慢，氣球體積也隨之縮小。氣體系統(tǒng)的溫度和其中粒子（原子或分子）的運動有關(guān)。在統(tǒng)計力學(xué)中，溫度可以表示儲存在粒子中的平均動能。

儲存能量的方式和粒子的自由度有關(guān)。借由氣體粒子碰撞，粒子產(chǎn)生平移、旋轉(zhuǎn)或是振動的運動，其動能也隨之提高。

實驗得0.1mol/L醋酸的凝固點是-0.188攝氏度，Kf=1.86K·kg/mol求醋酸解離度

按照凝固點下降的公式得：

△Tf=Kfb

0.188=1.86×b

b=0.101mol/kg

摩爾濃度=0.101mol/L

HAc=H++Ac-

離解度=√Ka/0.101= 0.0132=1.32%

解離度的計算公式是什么？

解離度的計算公式:α=（已離解的弱電解質(zhì)的濃度/弱電解質(zhì)的起始濃度）*100%。解離度的單位為1，習(xí)慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測定電解質(zhì)溶液的依數(shù)性求得。

簡介

礦物分選的目的，是為了有效地富集并回收其中的有用礦物，為此，首先必須經(jīng)由破碎、磨礦使所含礦物（特別是有用礦物和脈石礦石）相互解離。塊體礦石碎、磨成粉末狀顆粒產(chǎn)品后，其中的顆粒，有的僅含有1種（或在分選作用中同時回收的幾種）礦物。

有的則是有用礦物與脈石礦物共存。前者稱之為已從礦石中解離出的單體（顆粒），后者叫做礦物的連生體（顆粒）。