有機化學有哪些定理 零基礎有機化學怎么學
有機化學學好的訣竅，大學有機化學中的規(guī)律有哪些，有機化學基礎知識點有哪些，有機化學的七大反應規(guī)律，有機化學知識點有哪些呢？有機化學知識點有哪些。
本文導航
零基礎有機化學怎么學
1．明確學習化學的目的
化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古往今來無數(shù)中外化學家的化學科學研究和實踐的成就，它編入了一些化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等知識；它充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容，它介紹了許多科學家的優(yōu)秀品質和他們對事業(yè)實事求是的科學態(tài)度、嚴謹?shù)膶W風?；瘜W對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和科學技術現(xiàn)代化具有重要的作用，人們的衣、食、注行樣樣離不開化學。
化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今后搞科學實驗打下基礎。
因此，通過初中化學課的學習，初三學生不僅能學到初中階段的系統(tǒng)的化學基礎知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學家的愛國主義思想、行為和對科學的不斷進娶不斷探索、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度及嚴謹學風的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今后學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。
2．課前要預習
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內(nèi)容。學會先預習，后聽課這種良好的學習方法。預習的好處很多：（1）它能強化聽課的針對性，有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點和難點，提高聽課效率；（2）它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記；（3）它可以節(jié)省課后復習和做作業(yè)的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課后復習和做作業(yè)的時間；（4）它可以培養(yǎng)自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學能力得到提高。
預習的方法是：（1）通讀課文。通過閱讀課文，了解新課的基本內(nèi)容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細對比跟自己的想法有什么不同，這樣就能取得良好的學習效果；（2）掃清障礙。在讀課文后了解了主要內(nèi)容的基礎上，聯(lián)系已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時復習加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新；（3）確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙后，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文后的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力，還可以做點預習筆記。
3．聽好每堂課
聽課是學習過程的核心環(huán)節(jié)，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課后復習和做作業(yè)都不會發(fā)生困難；如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調(diào)的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到?jīng)]有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發(fā)言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內(nèi)容當堂消化，當堂記住。
4．認真記好筆記
要學好化學，記筆記也是重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課后復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。記筆記的類型有：
（1）補充筆記。講新課時做補充筆記，老師講的內(nèi)容是根據(jù)學生的實際將課本內(nèi)容重新組織，突出重點加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內(nèi)容抄下來，還要把關鍵性的、規(guī)律性的、實質性的內(nèi)容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復習思考。
（2）實驗筆記。老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的制法操作?？勺龊喢鲌D解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現(xiàn)象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充，例如，在氧氣的實驗室制法裝置圖邊上記下老師講的重點：①藥品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記：“是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出”；②給試管加熱時，為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然后集中在藥品部位加熱？記：“讓試管受熱均勻，不易破裂”。
（3）改錯筆記。習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業(yè)或試卷中的“常規(guī)武器”，指導解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業(yè)或試題空隙處做簡明的“眉批”或“注釋”。
（4）系統(tǒng)筆記。復習小結課時，老師把課本內(nèi)容進行系統(tǒng)歸納總結，是書上沒有的，因此要做系統(tǒng)的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內(nèi)容，一半記講解，課后結合復習加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利于加深、鞏固所學知識，提高歸納知識的能力和全面的復習。筆記的形式有：①提綱式，以文字表述為主，適用于概括教材的主要內(nèi)容或歸納、整理公式、定理和概念要點；②綱要式，以化學式、關系式或關系框圖來表述，適用于元素及其化合物的性質、制取及相互間的變化、計算知識的概括等；③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用于有關概念、化學基本原理、物質的性質、實驗等進行歸類對比。
5．認真觀察和動手實驗
在義務教育化學教科書中編入了81個演示實驗、10個必做的學生實驗和9個學生選做實驗，還安排了13個家庭小實驗。因此，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現(xiàn)象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。
首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象?；瘜W實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變?nèi)f化的現(xiàn)象最能激發(fā)學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現(xiàn)象，不動腦子思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內(nèi)容是什么？范圍是什么？解決什么問題？這就叫做明確觀察的目的，目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，實驗目的是驗證氧化還原反應，氧化銅被氫氣還原成銅。觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。
其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內(nèi)容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細致地觀察，認真思考，準確如實地記錄
大學有機化學知識點總結與歸納
最常見的規(guī)律有
（1）烯烴、炔烴加成的規(guī)律：馬氏規(guī)則、反馬氏規(guī)則
（2）消除規(guī)則：查依采夫規(guī)則、霍夫曼規(guī)則
有機化學第三版知識點歸納大全
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）
、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（
，60℃）、制苯磺酸（
，80℃）、制酚醛樹脂（沸水?。y鏡反應、醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。
14、光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、
（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（
）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、
（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）
19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20 、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）
22、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）
醇發(fā)生消去反應的條件：
、鹵代烴發(fā)生消去的條件：
23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 35、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸） 36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯 39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量 40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖） 42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚 43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌 44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚 47、 加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 48、能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4 俗名總結： 1. 甲烷：沼氣、天然氣的主要成分 2. Na2CO3 純堿、蘇打 3.乙炔：電石氣 4. NaHCO3 小蘇打 3 乙醇：酒精 5.CuSO45H2O 膽礬、藍礬 6.丙三醇：甘油 7.SiO2 石英、硅石 8. 苯酚：石炭酸 9. CaO 生石灰 10. 甲醛：蟻醛 11. Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 12.乙酸：醋酸 13. CaCO3 石灰石、大理石 14.三氯甲烷：氯仿15.Na2SiO3水溶液 水玻璃 16.NaCl：食鹽 17. KAl(SO4)212H2O 明礬 18.NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉 19.CO2固體 干冰 “有機化學”知識小結1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色“化學實驗”知識1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用2.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出3.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）4.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液5.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法6.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液有機物的物理性質規(guī)律 有機物的物理性質與化學性質同等重要，且“結構決定性質，性質反映結構”不僅表現(xiàn)在化學性質中，同時也體現(xiàn)在某些物理性質上。有機物一些物理性質存在著內(nèi)在規(guī)律，如果抓住其中的規(guī)律，可以更好地認識有機物。一、熔沸點 有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。 1. 烴、鹵代烴及醛 各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如：都是烷烴，熔沸點的高低順序為：；都是烯烴，熔沸點的高低順序為：；再有，等?！ ⊥愋偷耐之悩嬻w之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。 2. 醇 由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃?！ ∮绊懘嫉姆悬c的因素有： （1）分子中—OH個數(shù)的多少：—OH個數(shù)越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃?！ 。?）分子中碳原子個數(shù)的多少：碳原子數(shù)越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃?！?. 羧酸 羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃?！ ∮绊戶人岬姆悬c的因素有： ?。?）分子中羧基的個數(shù)：羧基的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高； ?。?）分子中碳原子的個數(shù)：碳原子的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高。二、狀態(tài) 物質的狀態(tài)與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小?！ ∮捎谟袡C物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。
1.隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烴由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài)，5~16個碳原子的烴一般為液態(tài)，17個以上的為固態(tài)。如通常狀況下呈氣態(tài)，苯及苯的同系物一般呈液態(tài)，大多數(shù)呈固態(tài)?！ ?. 醇類、羧酸類物質中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)?！ ?. 醛類 通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外，相對分子質量大于100的醛一般呈固態(tài)?！ ?. 酯類 通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)?！ ?. 苯酚及其同系物 由于含有—OH，且苯環(huán)相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態(tài)。三、密度 烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小?！ ∽⒁猓骸?. 通常氣態(tài)有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大于29的，比空氣的密度大?！?. 通常液態(tài)有機物與水相比： ?。?）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等； ?。?）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性 研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1. 官能團的溶解性?。?）易溶于水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2?！。?）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。2. 分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性?。?）當官能團的個數(shù)相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：（一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近?！。?）當烴基中碳原子數(shù)相同時，親水基團的個數(shù)越多，物質的溶解性越強。如溶解性：?！。?）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質的結構簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）?！。?）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶于水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R—均為憎水基團，故均難溶于水。3. 有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由于都含有親水基團—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。
有機化學方程式10種反應類型
1、取代－－－－取而代之，1＋1＝1＋1
烷烴上的H可以與鹵素單質發(fā)生光鹵代，生成鹵代烴和鹵化氫
苯環(huán)上的H可以與液溴在鐵催化下發(fā)生溴代，生成溴苯和溴化氫
苯環(huán)上的H還可以與硝酸發(fā)生硝化反應
苯環(huán)上的H還可以與濃硫酸發(fā)生磺化反應
鹵代烴水解得到醇
醇和氫鹵酸反應得到鹵代烴
羧酸與醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，生成酯和水
酯的水解反應
2、加成－－－－1＋1＝1，一般加小分子H2、X2、HX、H2O
碳碳雙鍵、碳碳叁鍵四個都可以加成
苯環(huán)加H2、X2
醛、酮中的羰基可以加H2、HCN
3、消去－－－－1＝1＋1，一般消去的小分子是H2O、HX
某些醇可以消去得相應的烯烴
某些鹵代烴可以消去得相應的烯烴
4、氧化－－－－有加氧氧化、去氫氧化兩種
有機物的燃燒屬于完全氧化
醇被催化氧化生成醛或酮，屬于去氫氧化
醛被氧化成酸屬于加氧氧化
苯環(huán)的側鏈烷基被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸（阿爾法碳上必須有H原子，才可以被氧化）
碳碳雙鍵、碳碳叁鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化
5、還原－－－－與氫氣的加成反應也屬于還原反應
此外，硝基苯與鐵、鹽酸反應，生成苯胺也是還原反應
6、加聚－－－－在加成基礎上的聚合反應
一般是碳碳雙鍵的性質
烯烴的加聚反應，生成聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等
二烯烴的加聚反應，生成天然橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等
7、縮聚－－－－縮合聚合反應，除了生成高分子之外，還得到小分子產(chǎn)物，一般是水
苯酚與甲醛縮聚成酚醛樹脂
乙二酸與乙二醇縮聚成聚酯（二元酸與二元醇都可以發(fā)生類似反應）
氨基酸縮聚成胎，并進一步縮聚成蛋白質
有機化學第三版知識點總結
有機化學知識點有：
1、應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基。
2、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色。
3、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。
4、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。
5、等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。
6、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。
7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物。
有機化學基礎知識口訣
有機化學知識點如下：
1、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。2、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
3、常用有機鑒別試劑：新制cu(oh)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。
4、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸。
5、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖。
