阿伏加德羅 阿伏伽德羅常數(shù)怎么得到的

阿伏加德羅是誰啊，阿伏加德羅常數(shù)是什么？阿伏伽德羅定律的推論有哪些，阿伏加德羅常數(shù)的單位，阿伏加德羅常數(shù)到底是怎么定義的，代表什么？道爾頓，阿伏伽德羅創(chuàng)立了什么？

本文導(dǎo)航

• 阿伏伽德羅國籍
• 阿伏加德羅常數(shù)幾條公式
• 阿伏伽德羅公式怎么來的
• 阿伏伽德羅常數(shù)符號及單位
• 阿伏伽德羅常數(shù)怎么得到的
• 道爾頓是研究什么的

阿伏伽德羅國籍

阿伏伽德羅（Avogadro，Amedeo 1776～1856）

意大利科學(xué)家 。1776 年生于都靈 ，1856 年7月9日卒于同地。1796年獲都靈大學(xué)法學(xué)博士學(xué)位。畢業(yè)后曾當(dāng)過律師。1800年開端研討物理學(xué)和化學(xué)。1820年任都靈大學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)教授，曾一度被解職而于1834年又重?fù)?dān)該校教授，直到1850年退休。他是都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過意大利度量衡學(xué)會會長而促使意大利采納公制。

阿伏伽德羅的重大奉獻(xiàn)是他在1811年提出的分子假說 ：同體積的氣體，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，含有同數(shù)目標(biāo)分子。他反對當(dāng)時(shí)盛行的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀念，而以為氮、氧、氫氣都是雙原子的分子。因?yàn)橛行┓肿影l(fā)作了離解而呈現(xiàn)了這假說難以解釋的狀況，但更重要是當(dāng)時(shí)科學(xué)界尚不能劃分分子和原子，而使這學(xué)說長期不為科學(xué)界所承受。直到1860年，因?yàn)橐獯罄瘜W(xué)家S.坎尼札羅的致力，阿伏伽德羅的假說才被公認(rèn)，后稱之為阿伏伽德羅定律（即氣體試驗(yàn)定律）。它對科學(xué)的開展，特殊是原子量的測定任務(wù)，起了重大的推進(jìn)作用。阿伏伽德羅常量是天然科學(xué)的主要根本常量之一。

阿佛加德羅

(Afejiadeluo，A.Avogadro，1776-1856)

意大利科學(xué)家。1776年6月9日生于都靈。1796年取得法學(xué)博士學(xué)位，此后3年從事律師任務(wù)。1809年被聘為范賽里學(xué)院天然哲學(xué)教授。1820年，成為數(shù)學(xué)物理學(xué)教授。1850年退休。1856年7月9日于都靈逝世。1811年他發(fā)現(xiàn)了阿佛加德羅定律，即，在0℃和1個(gè)大氣壓(101325Pa)時(shí)，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)分子，而與氣體的化學(xué)組成和物理本質(zhì)無關(guān)。此后，又發(fā)現(xiàn)了阿佛加德羅常數(shù)，即，1mol的任何物質(zhì)的分子數(shù)都為6.023×1023個(gè)分子。他的發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)沒有惹起化學(xué)家的注重，致使在原子與分子、原子量與分子量的概念上繼承紊亂了近50年。直至他死后2年，S.康尼查羅指出利用阿佛加德羅理論可解決當(dāng)時(shí)化學(xué)中的許多問題，以及1860年在卡爾斯魯厄重新宣讀了他的論文之后，他的理論才被許多化學(xué)家所承受。1871年V.邁爾利用阿佛加德羅定律從理論上勝利地解釋了蒸氣密度的特點(diǎn)問題。

阿伏伽德羅常數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)

1摩爾的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，值為NA=6.02×10^23個(gè)/摩爾。

一、生平簡介

阿伏伽德羅(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科學(xué)家。1776年8月9日生于都靈的一個(gè)貴族家庭，早年致力于法學(xué)工作。1796年得法學(xué)博士后曾任地方官吏。他從1800年起開始自學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)。1803年發(fā)表了第一篇科學(xué)論文。1809年任末爾利學(xué)院自然哲學(xué)教授。1820年都靈大學(xué)設(shè)立了意大利的第一個(gè)物理講座，他被任命為此講座的教授，1822年由于政治上的原因，這個(gè)講座被撤銷，直到1832年才恢復(fù)，1833年阿伏伽德羅重新?lián)未酥v座的教授，直到1850年退休。1856年7月9日在阿伏伽德羅在都靈逝世。終年80歲。

二、科學(xué)成就

阿伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時(shí)由于道耳頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時(shí)期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個(gè)對近代科學(xué)有深遠(yuǎn)影響的假說：在相同的溫度和相同壓強(qiáng)條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個(gè)數(shù)。但他這個(gè)假說卻長期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時(shí)科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時(shí)由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。

三、趣聞軼事

淡泊名譽(yù)，埋頭研究的人。

阿伏伽德羅一生從不追求名譽(yù)地位，只是默默地埋頭于科學(xué)研究工作中，并從中獲得了極大的樂趣。

阿伏伽德羅早年學(xué)習(xí)法律，又做過地方官吏，后來受興趣指引，開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理，并致力于原子論的研究，他提出的分子假說，促使道爾頓原子論發(fā)展成為原子——分子學(xué)說。使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識推進(jìn)了一大步。但遺憾的是，阿伏伽德羅的卓越見解長期得不到化學(xué)界的承認(rèn)，反而遭到了不少科學(xué)家的反對，被冷落了將近半個(gè)世紀(jì)。

由于不采納分子假說而引起的混亂在當(dāng)時(shí)的化學(xué)領(lǐng)域中非常嚴(yán)重，各人都自行其事，碳的原子量有定為6的，也有定為12的，水的化學(xué)式有寫成HO的，也有寫成H2O的，醋酸的化學(xué)式竟有19種之多。當(dāng)時(shí)的雜志在發(fā)表化學(xué)論文時(shí)，也往往需要大量的注釋才能讓人讀懂。一直到了近50年之后，德國青年化學(xué)家邁耶爾認(rèn)真研究了阿伏伽德羅的理論，于1864年出版了《近代化學(xué)理論》一書。許多科學(xué)家從這本書里，懂得并接受了阿伏伽德羅的理論，才結(jié)束了這種混亂狀況。

人們?yōu)榱思o(jì)念阿伏伽德羅，把1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒數(shù)N0=6.02×1023mol-1，稱為阿伏伽德羅常數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)幾條公式

在物理學(xué)和化學(xué)中，阿伏伽德羅常數(shù)（符號：NA或L）的定義是一摩爾物質(zhì)中所含的組成粒子數(shù)（一般為原子或分子），記做NA。因此，它是聯(lián)系粒子摩爾質(zhì)量（即一摩爾時(shí)的質(zhì)量），及其質(zhì)量間的比例系數(shù)。其數(shù)值為：

國際單位制數(shù)值（2019年，人為定義）：6.02214076×1023;mol?1

CODATA建議數(shù)值（2006年，基于實(shí)際測量所得）：6.02214857(74)×1023;mol?1

擴(kuò)展資料

歷史

較早的針對化學(xué)數(shù)量的定義中牽涉到另一個(gè)數(shù)，阿伏伽德羅數(shù)，歷史上這個(gè)詞與阿伏伽德羅常量有著密切的關(guān)系。一開始阿伏伽德羅數(shù)由讓·佩蘭定義為一克原子氫所含的分子數(shù)；后來則重新定義為12克碳-12所含的原子數(shù)量。

因此，阿伏伽德羅數(shù)是一個(gè)無量綱的數(shù)量，與用基本單位表示的阿伏伽德羅常量數(shù)值一致。在國際單位制（SI）將摩爾加入基本單位后，所有化學(xué)數(shù)量的概念都必需被重定義。阿伏伽德羅數(shù)及其定義已被阿伏伽德羅常量取代。

阿伏伽德羅公式怎么來的

一、阿伏加德羅定律推論

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推論：

1、同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2

2、溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2

3、分子數(shù)相等，壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2

4、分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1

二、阿伏加德羅定律

①阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小；

②阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的關(guān)系：氣體摩爾體積是阿佛加德羅定律的一種特殊情況；主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較；被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體。

擴(kuò)展資料

1、氣體摩爾體積

①氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；

②溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值；

③說明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很??；

④氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣；

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

①該物質(zhì)必須是氣態(tài)的，而不是固態(tài)或液態(tài)的；

②不論是純凈氣體，還是混合氣體；

③“約是”由于氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距離就會有所不同，1mol氣體在相同狀況下的體積當(dāng)然會有所不同；

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1；

⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202 kPa時(shí)，Vm為22.4 L·mol－1。

參考資料來源：百度百科-阿伏伽德羅定理

阿伏伽德羅常數(shù)符號及單位

摩爾的負(fù)1次方，即：mol 的右上角加上個(gè) -1 。

或者說是“每摩爾”。

并不是像有的網(wǎng)友所說的“個(gè)每摩爾”——沒有“個(gè)”，因?yàn)椤皞€(gè)”不是物理單位。

阿伏伽德羅常數(shù)怎么得到的

道爾頓是研究什么的

道爾頓創(chuàng)立了原子論，阿伏伽德羅創(chuàng)立了阿伏伽德羅定律。

阿伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時(shí)由于道爾頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時(shí)期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個(gè)對近代科學(xué)有深遠(yuǎn)影響的假說：在相同的溫度和相同壓強(qiáng)條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個(gè)數(shù)。

但他這個(gè)假說卻長期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時(shí)科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時(shí)由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。但是直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。

阿伏加德羅定律認(rèn)為

在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。1811年由意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出假說，后來被科學(xué)界所承認(rèn)。這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

約翰·道爾頓繼承古希臘樸素原子論和牛頓微粒說，提出原子論，其要點(diǎn)：

化學(xué)元素由不可分的微?！訕?gòu)成，他認(rèn)為原子在一切化學(xué)變化中是不可再分的最小單位。同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同，不同元素原子的性質(zhì)和質(zhì)量各不相同，原子質(zhì)量是元素基本特征之一。

不同元素化合時(shí)，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合。推導(dǎo)并用實(shí)驗(yàn)證明倍比定律。如果一種元素的質(zhì)量固定時(shí)，那么另一元素在各種化合物中的質(zhì)量一定成簡單整數(shù)比。

最先從事測定原子量工作，提出用相對比較的辦法求取各元素的原子量，并發(fā)表第一張?jiān)恿勘?，為后來測定元素原子量工作開辟了光輝前景。