磷的四個量子數(shù)是什么 四個量子數(shù)怎么求出來的

四個量子數(shù)指的是什么？量子力學(xué)里的4個量子數(shù) n l m ms 具體物理意義是什么？一至二十號元素所對應(yīng)的四個量子數(shù)，四個量子數(shù)分別是，四個量子數(shù)是什么？四個量子數(shù)是指什么？

本文導(dǎo)航

• 四個量子數(shù)怎么求出來的
• 主量子數(shù)和次量子數(shù)的關(guān)系
• 四個量子數(shù)咋算
• 四個量子數(shù)的意義和取值要求
• 簡要說明四個量子數(shù)的物理意義
• 四個量子數(shù)對應(yīng)關(guān)系表格

四個量子數(shù)怎么求出來的

n、l、ml、ms

主量子數(shù),角量子數(shù),磁量子數(shù),自旋量子數(shù)

主量子數(shù)和次量子數(shù)的關(guān)系

主量子數(shù)：量子能級，方位角量子數(shù)：量子角動量，磁量子數(shù)：量子磁矩，自旋量子數(shù)：量子自旋量子數(shù)。

主量子數(shù)是量子能級量子化的結(jié)果，這個百度上有，方位角量子數(shù)是波爾在推倒量子能級方程時提出的，是量子的位置矢量和角動量的矢量積，磁量子數(shù)百度上有；

自旋是假設(shè)量子可繞自身軸線旋轉(zhuǎn)，這會產(chǎn)生一個局部磁場，而這個磁場可能有兩個方向，從而形成兩個不同的能態(tài)，電子的自旋態(tài)可有狄拉克電子相對論方程得出。

擴展資料：

量子數(shù)表征原子、分子、原子核或亞原子粒子狀態(tài)和性質(zhì)的數(shù)。通常取整數(shù)或半整數(shù)分立值。量子數(shù)是這些粒子系統(tǒng)內(nèi)部一定相互作用下存在某些守恒量的反映，與這些守恒量相聯(lián)系的量子數(shù)又稱為好量子數(shù)，它們可表征粒子系統(tǒng)的狀態(tài)和性質(zhì)。

在原子物理學(xué)中，對于單電子原子（包括堿金屬原子）處于一定的狀態(tài)，有一定的能量、軌道角動量、自旋角動量和總角動量。表征其性質(zhì)的量子數(shù)是主量子數(shù)n、角量子數(shù)l、自旋量子數(shù)ms=1/2，和總角動量量子數(shù)j。

四個量子數(shù)咋算

主量子數(shù)n:前20號元素的主量子數(shù)為1，2，3，4，5，6【摘要】

一至二十號元素所對應(yīng)的四個量子數(shù)【提問】

主量子數(shù)n:前20號元素的主量子數(shù)為1，2，3，4，5，6【回答】

1至20號元素所對應(yīng)的電子的四個量子數(shù)

【提問】

角量子數(shù)位主量子數(shù)減一【回答】

自旋量子數(shù)的取值為±1/2【回答】

我的意思是你把1至20號元素所對應(yīng)的電子的四個量子數(shù)分別寫出來發(fā)給我呢【提問】

磁量子數(shù)為±角量子數(shù)【回答】

這個沒有【回答】

那你隨便挑一個元素舉個例子總行吧，這我啥也沒懂呀，【提問】

第一個元素，氫，電子層數(shù)為1，所以主量子數(shù)為1，然后角量子數(shù)是主量子數(shù)減1等于0，自旋量子數(shù)的取值只有±1/2兩種，磁量子數(shù)的取值數(shù)為由角量子數(shù)取值決定，氫的等于±1【回答】

1.主量子數(shù)n 描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近(電子層數(shù)); 決定電子能量高低。 取值： n=1 2 3 4 5 6 …… 電子層符號 K L M N O P…… 對于氫原子其能量高低取決于n 但對于多電子原子，電子的能量除受電子層影響，還因原子軌道形狀不同而異，（即受角量子數(shù)影響） (2) 角量子數(shù)l，它決定了原子軌道或電子云的形狀或表示電子亞層（同一n層中不同分層） 意義: 在多電子原子中，角量子數(shù)與主量子數(shù)一起決定電子的能量。 之所以稱l為角量子數(shù)，是因為它與電子運動的角動量M有關(guān)。 如 M=0時，說明原子中電子運動情況同角度無關(guān)，即原子軌道或電子云形狀是球形對稱的。 ．角量子數(shù)，l只能取一定數(shù)值 l = 0 1 2 3 4 ……(n-1) 電子亞層 s p d f g 說明M是量子化的，具體物理意義是：電子云（或原子軌道）有幾種固定形狀，不是任意的。 如： s p d f 球形對稱 啞鈴形 花瓣形 180?，90?棒錘形 第一電子層 僅有 l s 電子，（l =0） 第二電子層 有 2s，2p電子（l =0, 1） 第三電子層 有 3s, 3p, 3d 電子 （l =0, 1, 2…） 依此類推。見p76表3-2 ．對H和類氫離子來說： E1s＜E2s＜E3s＜E4s E4s＝E4p＝E4d＝E4f 但對多電子原子來說：存在著電子之間的相互作用，n相同，l不同時，其能量也不相等【回答】

【回答】

氫核外只有一個電子，那核外有很多的呢，比如P元素呢【提問】

知道電子層數(shù)吧【回答】

n=1 2 3 4 5 6 …… 電子層符號 K L M N O P…【回答】

主量子數(shù)就是它的電子層數(shù)【回答】

以氧元素為例：氧原子中的所有8個電子的4個量子數(shù)，每1橫行表示1個電子。按電子所在軌道離原子核距離由近到遠(yuǎn)，從上到下依次排列(在能量相同的軌道上，電子排列就不分先后了)：

主量子數(shù)，角量子數(shù)，磁量子數(shù)，自旋數(shù)(m后面的s是下標(biāo)字母)

n=1，l=0，m=0，ms=+1/2

n=1，l=0，m=0，ms=-1/2

n=2，l=0，m=0，ms=+1/2

n=2，l=0，m=0，ms=-1/2

n=2，l=1，m=+1，ms=+1/2

n=2，l=1，m=+1，ms=-1/2

n=2，l=1，m=0，ms=+1/2

n=2，l=1，m=-1，ms=+1/2【回答】

自旋量子數(shù)什么時候是正的二分之一什么時候是負(fù)的，這些正負(fù)號怎么判斷的【提問】

自旋本質(zhì)上沒有正負(fù)的區(qū)分，只有方向不同的區(qū)分。

我們所謂的自旋正負(fù)，是一種人為的規(guī)定。比如，我們規(guī)定向左的自旋為正，向右的自旋為負(fù)。這種正負(fù)的區(qū)分，不具有物理本質(zhì)。我們也可以規(guī)定向右的自旋為正，向左的自旋為負(fù)。【回答】

規(guī)定一個正負(fù)，只是為了數(shù)學(xué)表達的需要，不具有物理本質(zhì)。這是一種物理學(xué)通用的表示方法。如果連這個都不能理解，很難正確理解物理學(xué)的實質(zhì)。【回答】

四個量子數(shù)的意義和取值要求

主量子數(shù)（n)，角量子數(shù)（l;)，磁量子數(shù)（m)，自旋量子數(shù)（ms)。四個量子數(shù)在量子力學(xué)中用來描述原子內(nèi)核外電子運動的狀態(tài)。主量子數(shù)是描述核外電子距離核的遠(yuǎn)近，主量子數(shù)決定了原子軌道能級的高低，n越大，電子的能級越大。n是決定電子能量主要量子數(shù)。

量子數(shù)介紹

在同一電子層內(nèi)，電子的能量也有所差別，運動狀態(tài)也有所不同，即一個電子層還可分為若干個能量稍有差別、原子軌道形狀不同的亞層。l的數(shù)值不同，原子軌道或電子云的形狀就不同，l的取值受n的限制，可以取從0到n減1的正整數(shù)。

原子軌道不僅有一定的形狀，并且還具有不同的空間伸展方向。磁量子數(shù)m(就是用來描述原子軌道在空間的伸展方向的）。通常把n、l、m都確定的電子運動狀態(tài)稱原子軌道，因此s亞層只有一個原子軌道，p亞層有3個原子軌道，d亞層有5個原子軌道，f亞層有7個原子軌道。

簡要說明四個量子數(shù)的物理意義

1、主量子數(shù)：

當(dāng)主量子數(shù)增加時，原子軌道變大，原子的外層電子將處于更高的能量值（能量值只能取確定的、分離的值，這些能量值稱為能級），因此受到原子核的束縛更小。這是波爾模型引入的唯一一個量子數(shù)。

主量子數(shù)n是用來描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，或者說它是決定電子層組數(shù)的。因為電子排布遵循最低能量原理排布順序為ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故當(dāng)主量子數(shù)等于3時能級排到1s2s2p3s3p4s3d。

2、角量子數(shù)：

角量子數(shù)l確定原子軌道的形狀并在多電子原子中和主量子數(shù)一起決定電子的能級。電子繞核運動，不僅具有一定的能量，而且也有一定的角動量M， 它的大小同原子軌道的形狀有密切關(guān)系。例如M=0時，即l=0時說明原子中電子運動情況同角度無關(guān)，即原子軌道的軌道是球形對稱的；如l=1時,其原子軌道呈啞鈴形分布；如l=2時，則呈花瓣形分布。

3、磁量子數(shù)：

磁量子數(shù)代表每個亞層的軌道（軌道方向）。同一亞層（l值相同）的幾條軌道對原子核的取向不同。為了解釋磁場對原子光譜的影響，量子理論必須進一步予以擴充。

按照經(jīng)典理論，電子在磁場中的能量取決于和軌道運動及自旋運動：有關(guān)的磁矩的取向，因而正是磁場使得某一給定的能級擴展為與電子在磁場中的磁矩的平行和反平行相對應(yīng)的兩個能量值之間的很狹窄的能量范圍。

4、自旋量子數(shù)：

自旋量子數(shù)用ms表示，是描述軌道電子特征的量子數(shù)。對于像光子、電子、各種夸克這樣的基本粒子，理論和實驗研究都已經(jīng)發(fā)現(xiàn)它們所具有的自旋無法解釋為它們所包含的更小單元圍繞質(zhì)心的自轉(zhuǎn)（參見經(jīng)典電子半徑）。由于這些不可再分的基本粒子可以認(rèn)為是真正的點粒子，因此自旋與質(zhì)量、電量一樣，是基本粒子的內(nèi)稟性質(zhì)。

自旋與統(tǒng)計：

粒子的自旋對于其在統(tǒng)計力學(xué)中的性質(zhì)具有深刻的影響，具有半整數(shù)自旋的粒子遵循費米-狄拉克統(tǒng)計，稱為費米子，它們必須占據(jù)反對稱的量子態(tài)（參閱可區(qū)分粒子），這種性質(zhì)要求費米子不能占據(jù)相同的量子態(tài)，這被稱為泡利不相容原理。

另一方面，具有整數(shù)自旋的粒子遵循玻色-愛因斯坦統(tǒng)計，稱為玻色子，這些粒子可以占據(jù)對稱的量子態(tài)，因此可以占據(jù)相同的量子態(tài)。對此的證明稱為自旋統(tǒng)計理論，依據(jù)的是量子力學(xué)以及狹義相對論。事實上，自旋與統(tǒng)計的聯(lián)系是狹義相對論的一個重要結(jié)論。

四個量子數(shù)對應(yīng)關(guān)系表格

四個量子數(shù)是指決定軌道或電子能量主量子數(shù)。決定電子空間運動的角動量角量子數(shù)，決定原子軌道的伸展方向磁量子數(shù)，描述軌道電子特征自旋量子數(shù)。

四個量子數(shù)定義

量子數(shù)表征原子、分子、原子核或亞原子粒子狀態(tài)和性質(zhì)的數(shù)。通常取整數(shù)或半整數(shù)分立值。量子數(shù)是這些粒子系統(tǒng)內(nèi)部一定相互作用下存在某些守恒量的反映，與這些守恒量相聯(lián)系的量子數(shù)又稱為好量子數(shù)，它們可表征粒子系統(tǒng)的狀態(tài)和性質(zhì)。

在原子物理學(xué)中，對于單電子原子包括堿金屬原子處于一定的狀態(tài)，有一定的能量、軌道角動量、自旋角動量和總角動量。表征其性質(zhì)的量子數(shù)是主量子數(shù)n、角量子數(shù)l、自旋量子數(shù)ms等于12，和總角動量量子數(shù)j。