高考題目肼 化學公式大全及例題
化學高手請進 配位數(shù)的判斷，一些化學高考問題，(2/3)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)做燃料，1 mol N2H4(L)在氧氣(g)中燃燒，生成氮氣(g)和水(L)，放出622KJ熱..，肼，又名聯(lián)氨，化學式為N2H4，是一種無色油狀液體，沸點113.5℃，具有強還原性。已知： ①N2，高中化學：有關肼的一個小問題，急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急，水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩。
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化學公式大全及例題
Cu2+作為中心離子，提供了空軌道，NH2-NH2提供電子,作為配體（但N才是配位原子）而這個是不帶電的，N的價鍵已用完了（有三個，2個極性，1個非極）
這就是<CuNH2NH2>2+.疊氨合銅（II）配離子，這配位數(shù)是1，因為配體是NH2-NH2,不是（NH3)2.
配位數(shù)要看配體的數(shù)量（角標)
eg:<Cu(H20)4>2+ 就是配位數(shù)為4，配體為水的四水合銅（II）配離子
高三化學問題
1.最終產物是氨基酸
2.不是?。”接斜江h(huán)，但是不可能使得溴褪色。因為苯和溴不反應
3.這個反應就亂了，因為什么反應都有，你不知道哪個是哪個了?。≡僬f了，氨水的堿性不足以使得氫氧化鋁溶解以產生鋁酸根
4.這個還可以是酸式鹽啊！比如硫酸氫鈉。另外，只有在25攝氏度的條件下PH=7才是中性，高于25攝氏度的中性PH小于7，PH=7是堿性的
5.同濃度的氯化鈣和氯化鈉中所含的氯離子密度不同啊，氯化鈣的氯離子濃度大一些，氯化銀的溶解度受氯離子影響,AgCl的Ksp不變（Ag濃度乘以Cl濃度），因而氯化鈣中氯化銀溶解度小
6.高猛酸根的化合價降低，雙氧水中的氧的化合價升高,產物是氧氣和錳離子。我現(xiàn)在寫不來，離子符號不知道怎么在這里寫。
7.NN之間單鍵相連，NH之間也是單鍵相連，注意N只能伸出三個化學鍵，如果NN之間是三鍵的話，那么N就沒有化學鍵和H相連了
火箭升空的溫度變化
題目的意思是叫我嗎寫熱化學方程式吧，如下：
N2H4(L) + O2(g) =點燃= N2(g) + 2H2O(L) △H=-622KJ/mol
?您的問題已經(jīng)被解答~~(>^ω^<)喵
如果采納的話，我是很開心的喲(～ o ～)~zZ
肼受熱分解
沒了？這題目不完整的啊
你是刷任務的吧
高中必修一氯的所有化學方程式
是，n2h4與二氧化氮常溫下可逆
肼，又稱聯(lián)氨（分子式：N2H4、H4N2或H2N-NH2），是一種有毒的強極性化合物，常態(tài)下呈無色油狀液體。溶于水、醇、氨等溶劑。
工業(yè)生產中如何除去剩余的水合肼
（15分）(1)防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉（2分）(2) ac（2分）;;; (3)放熱（2分）; (4)減少副反應的發(fā)生，提高水合肼的產率（2分）
(5)①酸式（2分） ②56.25%（3分）③重復步驟b和c2~3次，依據(jù)測得的結果，取平均值。（2分）
試題分析：（1）由于溫度升高時，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉。
（2）由于步驟3中需要配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液，所以步驟2中需要檢測NaClO濃度。另外在步驟4中還需要稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系，因此也需要步驟2中需要檢測NaClO濃度，所以答案選ac。
（3）由于第一階段需要在低溫下反應，這說明該反應是放熱反應。
（4）共計已知信息可知，在反應極易發(fā)生副反應，所以這樣做的目的是減少副反應的發(fā)生，提高水合肼的產率。
（5）①碘水是下酸性的，所以滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中。
②反應中消耗單質碘的物質的量是1.8×10 －3 mol，則根據(jù)反應的方程式可知水合肼的物質的量是0.9×10 －3 mol，所以產品中N 2 H 4 -H 2 O的質量分數(shù)為 。
③要減少實驗誤差，則步驟d中進一步操作主要是重復步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結果，取平均值。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該類試題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法，提升學生的學科素養(yǎng)。
