高考化學(xué)編號(hào) 高中化學(xué)元素的沸點(diǎn)

高考化學(xué)，急求！1997年的上海高考化學(xué)試卷和答案，百度文庫(kù)中有沒(méi)有高考化學(xué)題集，高三化學(xué)，其化學(xué)式為 C3N4，其硬度比金剛石大，C、N都是幾價(jià)呀，怎么判斷他們的熔沸點(diǎn)，幫忙詳細(xì)說(shuō)一下？如何查詢(xún)自己大學(xué)學(xué)的專(zhuān)業(yè)代碼？怎么查江蘇省考生號(hào)？

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高中化學(xué)提分

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上海高考化學(xué)真題2022

1997年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

上海 化學(xué)試卷

第Ⅰ卷（共70分）

一、選擇題（本題共24分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

1、下列物質(zhì)中，受熱后不易分解的是

A 碳酸氫鈉 B 氯化銨 C 硝酸銅 D 硫酸鉀

2、下列元素在化合物中，可變化合價(jià)最多的是

A 鋁 B 氯 C 鎂 D 氧

3、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A 32 B 67 C 99 D166

4、 下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 H

A [Na+] S 2-[Na+] B [H N H]+[ Cl ]-

H H

C H N D H+[ O ]2-H+

H

5、下列含有極性鍵的離子晶體是

A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2

6、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列敘述正確的是

A 1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA B 10克氖氣所含原子數(shù)為NA

C 0.5 摩爾單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，升水所含分子數(shù)為1/22.4 NA

7、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸

C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油

8、設(shè)C+CO2≈2CO-Q1反應(yīng)速度為V1 N2+3H2≈2NH3+Q2 反應(yīng)速度為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為

A 同時(shí)增大 B 同時(shí)減小 C 增大，減小 D 減小，增大

9、實(shí)驗(yàn)室需用480毫升0.1摩升的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A 稱(chēng)取7.68克硫酸銅，加入500毫升水 B 稱(chēng)取12.0克膽礬配成500毫升溶液

C 稱(chēng)取8.0克硫酸銅，加入500毫升水 D 稱(chēng)取12.5克膽礬配成500毫升溶液

10、某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是

A ①③ B ①④ C ②③ D ③④

11、將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是

A [H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B [Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+]

C [H+] [SO42-] [Ba2+]> [Cl-] D [Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-]

12、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源

A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤

二、選擇題（本題共30分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

13、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

A M2+的離子半徑比N2-小 B M的原子序數(shù)比N小

C M和N原子的電子層數(shù)相等 D M和N原子最外層電子數(shù)相等

14、將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是

A 硫酸氫鉀溶液 B 碳酸氫鈣溶液 C 氯水 D 氫氧化鈉溶液

15、下列離子方程式中，正確的是

A 在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓

B 在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO42- = BaSO4↓

C 在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-

D 在碳酸投鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O

16、在Ph=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是

①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-

A ①② B ②③ C ③④ D ①③

17、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì)

B 二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱

C 二氧化硅和燒堿反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱

D 二氧化氮可相互結(jié)合為四氧化二氮

18、在下列各物質(zhì)中加入過(guò)量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是

A 偏鋁酸鈉溶液 B 苯酚鈉溶液 C 硅酸鈉溶液 D 硫代硫酸鈉溶液

19、（97上海）19、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為 ，

它在一定條件下右能發(fā)生的反應(yīng)有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A ②③④ B ①③⑤⑥ C ①③④⑤ D ②③④⑤⑥

20、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為

A 3 B 4 C 5 D 6

21、在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m的n比值為

A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8

22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為

A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B

三、選擇題（本題16分）。每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。

23、下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是

A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4

C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

24、在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取

C 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

25、將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2克， 在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是

A 碳酸氫銨和硝酸銨 B 碳酸銨和硝酸銨 C 氯化銨和碳酸氫銨 D 氯化銨和碳酸銨

26、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100毫升2摩/升的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子。則下列判斷正確的是

A 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為1：2

C 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D 混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

第Ⅱ卷（共80分）

四、（本題共24分）

27、鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。

（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是

28、W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。

（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：

（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 < （用分子式表示）。

（3）這四種元素原子半徑的大小為 > > > （填元素符號(hào)）

29、哥倫亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其它組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式：（1） （2）

根據(jù)此反應(yīng)原理，1摩爾高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有 摩爾。

考生注意：30題為分叉題，分(A)、(B)兩題，考生可任選一題。如兩題都做，只以(A)題計(jì)分。

30、(A)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動(dòng)脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：

根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：

30、（B）抽煙對(duì)人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO+Hb?O2 ≈O2+Hb?CO實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測(cè)得的CO和O2的濃度分別為10+-6摩/升和10-2摩/升。已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)Hb?CO的濃度

（填大于、等于或小于）Hb?O2濃度的0.02倍。（3）進(jìn)入肺部的眾多有害物質(zhì)中，除CO外還有一種稱(chēng)為尼古丁的劇毒的物質(zhì)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

式中以線示鍵，線的交點(diǎn)處代表有碳原子，并用原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，

但C、H原子都未標(biāo)記出來(lái)。試寫(xiě)出這它的分子式：

五、（本題共22分）

31、某課外小組模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。

上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：

(2)裝置中放入的反應(yīng)物是 和

（3）裝置A的作用是 裝置B的作用是

（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 和 （填寫(xiě)字母編號(hào)） a視線與凹液面最低處相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù) c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平 d讀數(shù)時(shí)不一定使 甲、乙兩管液面相平

32、在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： ④稀H2SO4浸洗

I-

甲

Ag

乙

丁

I2

I2

Ag

丙

溶液

⑤加HNO3 溶液

①加AgNO3溶液 ③加適量Fe屑、水

②過(guò)濾、水洗 攪拌 ⑥通適量Cl2

棄去母液

⑦提純

試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙 ，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填寫(xiě)字母編號(hào)）a除去未反應(yīng)的NO3-- b除去未反應(yīng)的I- c除去未反應(yīng)的Fe d 除去堿性物質(zhì)

（3）第步操作可供提純的兩種方法是 和 （不要求寫(xiě)具體步驟）。

（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2 的方法是

（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

六、（本題共18分）

33、寫(xiě)出下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是 ；能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是 ；含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類(lèi)有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是

34、有一種廣泛用于汽車(chē)、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的。圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種

N

丙烯

A

B

M

C3H4O

D

C7H12O2

高分子涂料

+CO、H2 H2、催化劑

催化劑 屬（X）反應(yīng)

濃H2SO4

△

屬 （y）

O2 O2 反 應(yīng)

催化劑 催化劑

試寫(xiě)出：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，M ，物質(zhì)A的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體為 ；

N+B→D的化學(xué)方程式：

應(yīng)類(lèi)型：X Y

七、（本題共16分）

35、為測(cè)定一種復(fù)合氧化物開(kāi)支的磁性粉末材料的組成，稱(chēng)取12.52克樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體。（1）計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化學(xué)式

36、接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2。問(wèn)用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏。(CaSO4·2H2O)

（2）如果將一定體積的尾氣通入100毫升2摩/升的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7克溶質(zhì)。試分析該溶液的成份，并計(jì)算確定各成份的物質(zhì)的量。

（3）工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二 氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)nSO 、nNaOH、nNaHSO 分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且 =X，試寫(xiě)出X在不同取值范圍時(shí)，nNaHSO 的值或nNaHSO 與nSO 、nNaOH間的關(guān)系式。

X

nNaHSO

參考答案：

第Ⅰ卷（共70分）

一、（本題共24分）

1、D 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C

7、A 8、A 9、D 10、B 11、C 12、C

二、（本題共30分）

13、A 14、D 15、C 16、D 17、B 18、A 19、C 20、D 21、C 22、B

三、（本題16分）

23、C、D 24、A、C 25、D 26、B、C

第Ⅱ卷（共80分）

四、（本題共24分，每小題6分）17、（1）2 16 3 2 6 6 8 （說(shuō)明：錯(cuò)一個(gè)即不給分） Fe （或鐵） 6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附雜質(zhì)

28、（1）2Mg+CO2 2MgO+C （2）Mg(OH)2（3）Na>Mg>C>O （說(shuō)明：順序全對(duì)才給分）

29、 4Al+3O2=2Al2O3+Q 2NH4ClO4（固）=N2（氣）+Cl2（氣）+2O2（氣）+4H2O（氣）

（說(shuō)明：不寫(xiě)狀態(tài)不扣分） 4摩爾

30題為分叉題，分（A）（B）兩題，考生應(yīng)任選一題，如（A）、（B）兩題都做，只以（A）題計(jì)分 30、（A）H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng) 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO ，或其它合理的方法均給分（B） 30、（B）K= 大于

C10H14N2

五、（本題共6分）

31、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦順序可對(duì)調(diào)）（說(shuō)明：錯(cuò)1 個(gè)即不給分） （2）大理石 鹽酸 （3）吸收混在O2中未反應(yīng)的CO2 吸收CO2中混有的HCl （4）a

32、（1）FeI2 FeCl3（2）c （3）升華 萃取 （4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色（5）2Ag 2Ag+I2

六、（本題共18分）

33、CH3-CH=CH2 HCOOH

34、 A：CH3-CH2-CH2CHO M：CH2=CH-CHO

七、（本題共16分）

35、（1）鋇的質(zhì)量為5.48克，鐵4.48克，氧為20.45%

（2）原子個(gè)數(shù)比為Ba：Fe：O=1：2：4，化學(xué)式為BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

36、（1） SO2～CaSO4·2H2O

22.4 172

104×0.2% X X=153.6Kg

（2）若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶質(zhì)全為NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g 今20.8>16.7>12.6，該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3 ，NaHSO30.1摩 Na2SO30.05摩（3）

X=

X≤1/2

0

1/2

=2 -

X≥1

=

創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)答案2022

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高中化學(xué)元素的沸點(diǎn)

C3N4根據(jù)腳標(biāo)的比例3：4可知，C為+4，N為-3。熔沸點(diǎn)的判定：他們是原子晶體，由共價(jià)鍵連接，所以熔沸點(diǎn)的決定因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，由于C-N鍵和C-C鍵相比，C-N鍵長(zhǎng)跟短，所以鍵能更大，熔沸點(diǎn)也就越高

怎么看自己的學(xué)歷上的專(zhuān)業(yè)代碼

目前一共有三種途徑可以查詢(xún)到專(zhuān)業(yè)代碼。分別為：

1、登錄中華人民共和國(guó)教育部門(mén)戶(hù)網(wǎng)站或者各省教育考試院網(wǎng)址通過(guò)查詢(xún)服務(wù)查詢(xún)

2、參考學(xué)校提供的招生資料

3、參考《報(bào)考指南》或《招生計(jì)劃》

以第一種途徑使用中華人民共和國(guó)教育部門(mén)戶(hù)網(wǎng)站查詢(xún)?yōu)槔?/p>

第一步：

登陸中華人民共和國(guó)教育部政府門(mén)戶(hù)網(wǎng)站：; http://www.moe.gov.cn/

第二步：

點(diǎn)擊【服務(wù)】-【查詢(xún)服務(wù)】

第三步

在右上角的搜索框中輸入：印發(fā)《普通高等學(xué)校本科專(zhuān)業(yè)目錄（2012年）》通知

第四步

下載文件查看

鏈接：印發(fā)《普通高等學(xué)校本科專(zhuān)業(yè)目錄（2012年）》通知-教育部可下載附件：普通高等學(xué)校本科專(zhuān)業(yè)目錄（2012年）。

擴(kuò)展資料：

專(zhuān)業(yè)代碼一般指普通高等學(xué)校本科專(zhuān)業(yè)目錄

中國(guó)共進(jìn)行了4次大規(guī)模的學(xué)科目錄和專(zhuān)業(yè)設(shè)置調(diào)整工作。最新版本在2012年頒布。新目錄的學(xué)科門(mén)類(lèi)有12個(gè)，藝術(shù)學(xué)門(mén)類(lèi)為新增學(xué)科門(mén)類(lèi)；專(zhuān)業(yè)類(lèi)有92個(gè)；專(zhuān)業(yè)共506種，其中基本專(zhuān)業(yè)352種，特設(shè)專(zhuān)業(yè)154種。

參考資料：印發(fā)《普通高等學(xué)校本科專(zhuān)業(yè)目錄（2012年）》通知-教育部普通高等學(xué)校本科專(zhuān)業(yè)目錄-百度百科

如何查詢(xún)考生號(hào)高中生

查詢(xún)考生號(hào)有如下的方式：

1、去考生所在學(xué)校的教務(wù)處，那里有你的檔案記錄,請(qǐng)老師一查便知

2、去高中所在地的教育局，為全市的檔案,教育局都有，與工作人員說(shuō)明準(zhǔn)考證丟失情，他們會(huì)幫助你的。

3、若你在高中的時(shí)候就參加了高中的計(jì)算機(jī)等級(jí)考試的話，那查詢(xún)就更方便了，直接查找你高中所在地計(jì)算機(jī)考試網(wǎng)頁(yè)（成績(jī)能保留3年），輸入姓名,，可能會(huì)出現(xiàn)你名字一樣的人，但是那是全省的相同名字的都在，你應(yīng)該能找到自己的那一欄，那里也有你的高考準(zhǔn)考證號(hào)。

高考考生號(hào)詳解：

1、普通高考代碼為“1”，第10位是科類(lèi)代碼，文史類(lèi)1、外語(yǔ)類(lèi)2、藝術(shù)類(lèi)（文）3、理工類(lèi)5、藝術(shù)類(lèi)（理）7、體育類(lèi)（理）8，后面是考生順序號(hào)（流水號(hào)）。

2、考生號(hào)，全國(guó)統(tǒng)一是14位，其中前兩位是年份代碼，3~8位是考區(qū)代碼，第9位是秋季高考代碼。

以上內(nèi)容參考;百度百科-考生號(hào)