零級(jí)反應(yīng)高考 零級(jí)反應(yīng)對(duì)照表

零級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？零級(jí)反應(yīng)是什么反應(yīng)？“一級(jí)反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)，零級(jí)反應(yīng)”分別什么意思？零級(jí)反應(yīng)到底是指的什么？怎么分辨零級(jí)反應(yīng)，一級(jí)反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)？零級(jí)反應(yīng),一級(jí)反應(yīng),二級(jí)反應(yīng)的特征是什么？

本文導(dǎo)航

• 零級(jí)反應(yīng)的原理及步驟
• 零級(jí)反應(yīng)和濃度的關(guān)系
• 一級(jí)反應(yīng)的主要特征
• 零級(jí)反應(yīng)對(duì)照表
• 一級(jí)反應(yīng)和二級(jí)反應(yīng)的例子
• 一級(jí)反應(yīng)的特征

零級(jí)反應(yīng)的原理及步驟

零級(jí)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，濃度-時(shí)間圖像為一條直線。零級(jí)反應(yīng)的半衰期為c(A0)/2k，與反應(yīng)物初始濃度無(wú)關(guān)。其中k是反應(yīng)的速率常數(shù)，c(A0)為反應(yīng)物的初始濃度。

金屬鈉與水的反應(yīng)就是一個(gè)零級(jí)反應(yīng)。

零級(jí)反應(yīng)和濃度的關(guān)系

在化學(xué)中，零級(jí)反應(yīng)(zero-order reactions)，是指反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的零次方成正比（即與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)）的化學(xué)反應(yīng)。零級(jí)反應(yīng)較少，一些發(fā)生在固體表面上的反應(yīng)屬于零級(jí)反應(yīng)。如氨在鎢、鐵等催化劑表面上的分解反應(yīng)。

光化反應(yīng)與熱反應(yīng)不同, 其活化能來(lái)源于特定波長(zhǎng)的光能。吸收了一個(gè)光子的活化分子具有自己特殊的化學(xué)、物理性質(zhì)并引起光化學(xué)過(guò)程。

當(dāng)反應(yīng)物濃度足夠大, 使得活化分子一旦形成即可進(jìn)一步反應(yīng)時(shí), 正向反應(yīng)速度就取決于反應(yīng)物的活化速度。根據(jù)愛(ài)因斯坦光化當(dāng)量定律可知, 活化速度與吸收光強(qiáng)度成正比, 而對(duì)于反應(yīng)物, 反應(yīng)級(jí)數(shù)為零。

零級(jí)反應(yīng)方程式：

若對(duì)任何一個(gè)零級(jí)反應(yīng)：A(g)——→ 產(chǎn)物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當(dāng)t=0時(shí)，[A]=[A]0，當(dāng)時(shí)間為t時(shí)，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

零級(jí)反應(yīng)半衰期：

當(dāng)剩余反應(yīng)物為起始濃度的一半時(shí)，即[A]t=[A]0/2，反應(yīng)的時(shí)間t1/2稱為半衰期（half－life）。零級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度成正比。

參考資料來(lái)源：百度百科--零級(jí)反應(yīng)

一級(jí)反應(yīng)的主要特征

一級(jí)反應(yīng)，意思是其反應(yīng)速率只與物質(zhì)濃度的一次方成正比，英文為first order reaction。二級(jí)反應(yīng)，意思是其反應(yīng)速率和物質(zhì)濃度的二次方成正比，英文為second order reaction。零級(jí)反應(yīng)，意思是其反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)者稱為零級(jí)反應(yīng)，英文為zeroth order reaction。

擴(kuò)展資料

一、一級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)

1、速率系數(shù)k的單位為時(shí)間的負(fù)一次方。

2、半衰期是一個(gè)與反應(yīng)物起始濃度無(wú)關(guān)的常數(shù)。

二、二級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)

1、反應(yīng)速度與兩個(gè)反應(yīng)物濃度的乘積成正比。

2、其半衰期為1／Ka，即開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時(shí)間愈短。

三、零級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)

1、反應(yīng)總級(jí)數(shù)為零的反應(yīng)并不多，已知的零級(jí)反應(yīng)中最多的是表面催化反應(yīng)。

2、由于反應(yīng)只在催化劑表面進(jìn)行，反應(yīng)速率只與表面狀態(tài)有關(guān)。

參考資料：百度百科-反應(yīng)級(jí)數(shù)

零級(jí)反應(yīng)對(duì)照表

零級(jí)反應(yīng)是指反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的（公式表達(dá)里）反應(yīng)。

一般認(rèn)為固相催化劑的活性位結(jié)合反應(yīng)物活化分解的過(guò)程屬于零級(jí)反應(yīng)，催化劑活性位有限（較少），物質(zhì)濃度高低對(duì)活性位的搶占達(dá)不到競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系的反應(yīng)。無(wú)論你加多少反應(yīng)物進(jìn)去，活性位就這么多。

一級(jí)反應(yīng)和二級(jí)反應(yīng)的例子

零級(jí)反應(yīng)的速率恒定，若半衰期為t，則完全反應(yīng)耗時(shí)2t

一級(jí)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度成正比，半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)，若半衰期為t，則四分之一衰期為2t

二級(jí)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比，半衰期與起始濃度成反比，若半衰期為t，則四分之一衰期為(t+2t)

一級(jí)反應(yīng)的特征

一、性質(zhì)不同

1、零級(jí)反應(yīng)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的零次方（即與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)）成正比的化學(xué)反應(yīng)。

2、一級(jí)反應(yīng)：是反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)。

3、二級(jí)反應(yīng)：其反應(yīng)速率和物質(zhì)濃度的二次方成正比。

二、反應(yīng)方程式不同

1、零級(jí)反應(yīng)：若對(duì)任何一個(gè)零級(jí)反應(yīng)：A(g)——→ 產(chǎn)物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當(dāng)t=0時(shí)，[A]=[A]0，當(dāng)時(shí)間為t時(shí)，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級(jí)反應(yīng)：其反應(yīng)速度方程可以表達(dá)為：微分形式：r = -dc/dt = kc 積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度，c為t時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物濃度，k即為速率常數(shù)，單位為時(shí)間單位的負(fù)一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

3、二級(jí)反應(yīng)：反應(yīng)速度方程式為：dx/dt=k(a-x)(b-x)a與b分別為反應(yīng)物開(kāi)始時(shí)的濃度，x為生成物的濃度。

相關(guān)內(nèi)容解釋：

一、一級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)

1、速率系數(shù)k的單位為時(shí)間的負(fù)一次方。

2、半衰期是一個(gè)與反應(yīng)物起始濃度無(wú)關(guān)的常數(shù)。

二、二級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)

1、反應(yīng)速度與兩個(gè)反應(yīng)物濃度的乘積成正比。

2、其半衰期為1／Ka，即開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時(shí)間愈短。

三、零級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)

1、反應(yīng)總級(jí)數(shù)為零的反應(yīng)并不多，已知的零級(jí)反應(yīng)中最多的是表面催化反應(yīng)。

2、由于反應(yīng)只在催化劑表面進(jìn)行，反應(yīng)速率只與表面狀態(tài)有關(guān)。