次氯酸鈉高考 二氧化硫與次氯酸鈉反應的離子
緊急求助 高考化學 次氯酸鈉 二氧化硫 反應問題，高考化學在線等，漂白液的成分是次氯酸鈉和氯化鈉還是就是次氯酸鈉?漂白精呢？高中化學問題 二氧化硫通入次氯酸鈉的離子方程式，通過次氯酸鈉的比重（密度），怎么算出其有效氯含量？？高分急用~~？為什么次氯酸鈉比過氧化氫的作用更強？
本文導航
高中化學硫酸根與二氧化硫
強酸制弱酸的原理利用兩者的物理性質有明顯差異
這個反應主要反映的是次氯酸鈉的強氧化性，盡管弱酸不能通過轉移氫離子達到制取強酸的效果，但是這個反應是通過氧化弱酸根離子達到的目的
高考化學的所有題型
由于NaOH是過量，因此不必考慮酸式鹽。
A
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【偏鋁酸鈉】
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【亞硫酸鈉】
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【碳酸鈉】
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】
共4種
B
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【偏鋁酸鈉】
N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O【硝酸鈉】
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】
共5種
C
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【碳酸鈉】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】
共4種
D.
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O【硅酸鈉】
N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O【硝酸鈉】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】
共4種
因此選B.此外，如果沒說“過量”，則要考慮到酸式鹽，如碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等；如果沒說常溫而是“一定條件”，那么Cl2和NaOH還可能生成氯酸鈉NaClO3.
次氯酸鈉可以用作漂白劑嗎
漂白液的成分主要起作用的是次氯酸鈉，但是其中也含有氯化鈉。而漂白精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，且混合在水里。
二氧化硫與次氯酸鈉反應的離子
少量SO2通入次氯酸鈉溶液時發(fā)生如下反應：
SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl
SO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SO42- + Cl-
過量SO2通入次氯酸鈉中時發(fā)生如下反應：
SO2 + 2NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl
SO2 +2 ClO- + H2O = SO42-+2H+ +2 Cl -
怎樣測次氯酸鈉比重
還要知道濃度，才能算出有效氯含量?；蛘咧辣戎?，通過查濃度表找出濃度，再計算有效氯。
比重為1.162-1.2的次鈉，有效氯含量在110-120克左右。
有效氯含量一般以每升多少毫克(mg)或ppm(每百萬分之一)來表示。如100ppm，即表示一升消毒液(100克)的氧化功能，1000×100/1000000克(0.1g)亦即100毫克(mg)的氧化能力。所以也可以用每升100毫克來表示，也可簡稱為毫克升。
當含氯消毒劑的有效氯含量很高時，也可用百分數(shù)來表示，比如，有效氯含量為1%，即表示其有效氯含量為10000pm(10000mg即每升中有效氯為10g)。
擴展資料：
有效氯計算
1、電子的轉移方法來計算的有效氯
有效氯=有效系數(shù)×含氯量。其中有效系數(shù)=奪取電子數(shù)/Cl個數(shù)(消毒劑分子式中的Cl元素的個數(shù)，當然奪取電子數(shù)也是消毒劑分子式中Cl元素的得失電子數(shù)量的代數(shù)和)、含氯量=氯元素原子量/消毒劑化合物分子量。得出的結論就是消毒劑化合物分子式中每個Cl元素獲得的電子數(shù)乘以消毒劑化合物分子式中Cl元素成分的百分比的數(shù)值。
Cl2;;;：2/71×35.5=1
NaClO：2/74.5×35.5=0.953
Ca(ClO)2：4/143×35.5=0.993
ClO2：5/67.5×35.5=2.63
NaClO2：4/90.5×35.5=1.57（2016高考）
有效氯是指氯化物中以正價存在的氯，有效氯的計算可以從氧化還原反應化合價的降低來計算。習慣上將Cl2的有效氯定為100％，可以看成由一個Cl＋和一個Cl－組成，那么ClO2中氯為正四價，變成負一價需得到5個電子，所以其有效氯含量為實際含氯量的5倍。二氧化氯實際含氯量為35.5/67.5＝52.6％，則二氧化氯的含氯量為：52.6%×5=2.63，則就是為什么二氧化氯的有效氯為Cl2的2.63倍了。
但是若是以Cl2為100%，那么Cl2為0價態(tài)，變?yōu)椋?價態(tài)，得到一個電子，而二氧化氯要得到5個電子，在氧化能力上來說相同物質的量的二氧化氯是Cl2的5倍氧化能力。
次氯酸鈉(NaClO)溶液的有效氯是次氯酸(HClO)，因為次氯酸鈉是弱電解質，其溶液會弱水解，存在電離平衡：NaClO＋H2OHClO＋NaOH即：ClO－＋H2OHClO＋OH－所以，其中有效成份是HClO。即有效氯
那么次氯酸鈉以電子轉移的方法來計算有效氯，是否可以算出？
那么次氯酸鈉的Cl從＋1價變?yōu)椋?價，得到電子為2個電子。
35.5/(23＋35.5＋16)=47.65%
則其有效氯含量為95.3%。
2、方程式法來計算的有效氯（實驗測定）
①“有效氯”的含量定義為：從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數(shù)表示。如純LiClO的“有效氯”為121%
Ca(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
Cl2＋2KI=2KCl＋I2
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
②有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時產(chǎn)生的氯氣的量來計算的。
若以次氯酸鈉同鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣的量來計算有效氯：
NaClO＋2HCl=Cl2↑＋NaCl＋H2O
74.5;;;;;;;;;;;;;;; 71
1;;;;;;;;;;;;;;; ;0.953g
那么1g 次氯酸鈉產(chǎn)生的氯氣為0.953g 同上述方法計算的結果相同。
參考資料來源：百度百科——有效氯含量
次氯酸鈉氧化能力
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性比次氯酸強，次氯酸根要水解，碳酸要電離，所以碳酸先電離出一個氫離子反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，到這時候是沒問題的。
接下來就是碳酸氫根為什么不變成碳酸根的問題了。因為碳酸氫根酸性太弱，如果反應生成了碳酸根，那碳酸根緊接著就會和次氯酸發(fā)生水解反應再次生成碳酸氫根和次氯酸根。
實際上，任何反應都是不完全的，化學平衡原理告訴我們，此時也是存在碳酸根的，只不過碳酸根很少很少，這就類似水中也有氫離子和氫氧根離子一樣。
從化學平衡的角度來看，碳酸氫根和次氯酸根反應生成碳酸根和次氯酸的反應平衡常數(shù)很小，進而生成物占比很小，而同時此刻又大量存在有次氯酸，更進一步“擠占”了碳酸根的量，使得碳酸根進一步減少，很多時候默認不生成碳酸根。
其實，如果我們知道次氯酸 碳酸 碳酸氫根的電離常數(shù)，加上此時水的電離常數(shù)，以及一開始放入二氧化碳和次氯酸鈉的量，不考慮溫度變化，在體積已知且不變的密閉容器中，假設二氧化碳完全溶于水，我們可以算出反應完全后任何一種粒子的量濃度，氫離子 氫氧根 鈉離子 碳酸氫根 碳酸根 次氯酸根 次氯酸 碳酸 二氧化碳，全部都能算出來。
不要覺得上邊很厲害，實際上，高考題就出這樣的題，甚至，這只是基操，真正的高考題不會給你次氯酸鈉和二氧化碳這樣你熟悉的，而是給你幾個從來沒見過的物質，粗略說一下性質就讓你求量濃度。
再實際上，雖然高考的時候大部分人是空著這樣的題的，但對化學學的好的人一分鐘就能做出來，即便計算量很大。這些人往往提前半個小時到一個小時就能做完理綜，但他們大部分也就是個985，清北會有多強？
高三的路很長，如果足夠努力，你會達到自己之前所仰望的、不敢相信的高度——高二時幾十分鐘做不出來的題，高三當1分鐘做完的送分題——實際上750分都是送分題，拼的是正確率和速度。
任重而道遠，高三很苦，苦在做的題很多 不斷超越層層拔高，可怕的是，有些人從高二甚至高一就那么苦了，于是他們考上了清北。
最后，如果再進一步考究，我可以用選修三物質結構與性質的知識進行解釋，原子半徑電子雜化軌道等方面，說明為什么酸性弱。但畢竟我已經(jīng)畢業(yè)一年了，一年沒學化學難免有點忘了
