硼高考化學(xué) 高考化學(xué)會(huì)用到?jīng)]給的元素嗎

高考化學(xué)式：氯化硼，高三化學(xué)方程式匯總，高考化學(xué)元素周期表試題，高中常用的化學(xué)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，高考 化學(xué) 第一電離能硼為何反常？高中化學(xué)中非常見(jiàn)物質(zhì)的化合價(jià)怎么判斷，馬上高考了，比如VB2硼化釩中，還有其他例子的也請(qǐng)一并舉出？

本文導(dǎo)航

• 高考化學(xué)碳酸氫鈉題
• 化學(xué)必考方程式高三
• 高考化學(xué)元素推斷真題
• 初中常見(jiàn)的化學(xué)元素的分子質(zhì)量
• 高考化學(xué)會(huì)用到?jīng)]給的元素嗎
• 初中化學(xué)常見(jiàn)元素化合價(jià)表

高考化學(xué)碳酸氫鈉題

BCL3

化學(xué)必考方程式高三

高考前必須掌握的化學(xué)方程式集錦

ⅠA族元素的常見(jiàn)反應(yīng)式

鋰單質(zhì)及其化合物

1. 2Li+H2= 2LiH

2. 4Li+O2= 2Li2O

3. 2Li+2H2O(冷)=2LiOH+H2↑

4. Li2O+H2O=2LiOH

鈉單質(zhì)及其化合物

1. 4Na+O2=2Na2O(空氣中)

2. 2Na+O2= Na2O2

3. 2Na+H2 =2NaH

4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5. NaH+H2O=NaOH+H2↑

6. Na2O+H2O=2NaOH

7. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

8. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

9. 4NaOH =4Na+2H2O+O2↑（電解）

10. 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11. 2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

12. 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

13. 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

14. NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O

15. 2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O

鉀、銣、銫單質(zhì)及其化合物

1. 4K+O2=2K2O(空氣中)

2. 2K+O2=K2O2(127℃以上緩緩進(jìn)行)

3. 2K+2O2= K2O4(純氧中)

4. 2K+2H2O=2KOH+H2↑

5. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑

6. 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O

7. 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）

8. 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑

9. 2Cs+O2=Cs2O2(室溫)

10. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑

11. Cs2O+H2O=2CsOH

ⅡA族元素的常見(jiàn)反應(yīng)式

鈹單質(zhì)及化合物

1. 2Be+O2 =2BeO

2. Be+H2O(氣)=BeO+H2↑

3. Be+2HCl=BeCl2+H2↑

4. Be(OH)2 =BeO+H2O

5. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

鎂單質(zhì)及其化合物

1. 2Mg+O2= 2MgO

2. Mg+H2O(氣)= MgO+H2↑

3. Mg+Cl2 =MgCl2

4. Mg+S= MgS

5. 3Mg+N2 = Mg3N2（點(diǎn)燃）

6. 2Mg+CO2 =2MgO+C

7. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

8. MgCl2?6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H2O（加熱）

10. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

11. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

鈣單質(zhì)及其化合物

1. Ca+H2 =CaH2

2. 2Ca+O2=2CaO

3. Ca+2H2O =Ca(OH)2+H2↑

4. CaO+H2O=Ca(OH)2

鍶鋇單質(zhì)及其化合物

1. 2Sr+O2= 2SrO

2. 2Ba+O2= 2BaO

3. BaO+H2O = Ba(OH)2

4. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

5. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

6. BaCO3= BaO+CO2↑

ⅢA族元素的常見(jiàn)反應(yīng)式

硼單質(zhì)及其化合物

1. 4B(無(wú)定形)+3O2 =2B2O3

2. B2O3+3H2O=2H3BO3

3. 2H3BO3= B2O3+3H2O（加熱）

鋁單質(zhì)及其化合物

1. 4Al+3O2=2Al2O3

2. 2Al+6H2O=3H2↑+2Al(OH)3(去掉氧化膜)

3. 2Al+Cr2O3= Al2O3+2Cr

4. 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V

5. 2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr

6. 2Al+MoO3 =Al2O3+Mo

7. 2Al+WO3= Al2O3+W

8. 4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn

9. 8Al+3Mn3O4= 4Al2O3+9Mn

10. 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe

11. 8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe

12. 2Al2O3 =4Al+3O2↑（熔融電解）

13. 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加熱）

鎵、銦、鉈單質(zhì)

1. 4Ga+3O2 =2Ga2O3

2. 4In+3O2 =2In2O3

3. 4Tl+3O2 =2Tl2O3

ⅣA族元素的常見(jiàn)反應(yīng)式

碳單質(zhì)

1. C+O2(充足)=CO2

2. 2C+O2(不充足)= 2CO

3. C+2CuO =2Cu+CO2↑（加熱）

4. C+Cu2O =2Cu+CO↑（加熱）

5. 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2↑（加熱）

6. C+FeO= Fe+CO↑（加熱）

7. C+2PbO= 2Pb+CO2↑（加熱）

碳的氧化物

1. 2CO+O2 =2CO2

2. CO + CuO =Cu+CO2（加熱）

3. 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2（加熱）

4. CO2+2Mg =2MgO+C（點(diǎn)燃）

5. CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3

6. 3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3?2Fe(OH)3

7. CO2+H2O =H2CO3

8. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

9. CO2+CaO=CaCO3

10. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

11. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

12. CO2+2KOH=K2CO3+H2O

13. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

碳酸鹽

1.MgCO3 =MgO+CO2↑

3.CaCO3= CaO+CO2↑（加熱）

4.Na2CO3+H2O =NaHCO3+NaOH（水解）

5.Na2CO3+SiO2 =Na2SiO3+CO2↑（高溫）

6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓

9.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）

10.NaHCO3+H2O = NaOH+H2CO3（水解）

11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2↑

13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

14.CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2↑

15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

硅、鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物

1.Si+O2 =SiO2（加熱）

2.Si+2FeO =SiO2+2Fe（高溫）

3.Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

4.SiO2+2Mg =Si+2MgO（加熱）

5.3SiO2+4Al =2Al2O3+3Si（加熱）

6.SiO2+CaO =CaSiO3（高溫）

7.SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(在空氣中自燃)

9.H4SiO4=H2SiO3+H2O（加熱）

10.H2SiO3 =SiO2+H2O（加熱）

11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O

12.Na2SiO3+2H2O= 2NaOH+H2SiO3（水解）

13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

14.Ge+O2 =GeO2（點(diǎn)燃）

15.H2SnO3 =SnO2+H2O

16.2Pb+O2 =2PbO

17.PbO+H2 =Pb+H2O（加熱）

ⅤA族元素的常見(jiàn)反應(yīng)式

氮單質(zhì)

1. N2+6Na=2 Na3N

2. N2+6K=2 K3N

3.N2+3Ca= Ca3N2

4.N2+3Mg= Mg3N2

5.N2+6Li=2Li3N

氮的氫化物

1.4NH3+5O2=4NO+6H2O (催化氧化)

2. 4NH3+3O2= 2N2+6H2O(在純氧中燃燒)

3. 2NH3(適量)+3Cl2= N2+6HCl

4. 8NH3(過(guò)量)+3Cl2= N2+6NH4Cl

5. 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑

6. 2NH3+H2S=(NH4)2S

7.2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O

8.NH3+H2O =NH3?H2O = NH4++OH-

9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2

10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2

11.NH3+HNO3=NH4NO3

12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4安福粉

13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氮的氧化物

1.2N2O(笑氣) =2N2+O2

2.2NO+O2=2NO2

3.NO+NO2+H2O=2HNO2

4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O

6.2NO2(紅棕)= N2O4(無(wú)色) (可逆)

7.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

9.2N2O5=4NO2+O2

10.N2O5+H2O=2HNO3

11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O

氨水

1.NH3?H2O =NH3↑+H2O(加熱)

2.NH3?H2O+H2S=NH4HS+H2O

氰化物

1.2HCN(無(wú)水)+2Li=2LiCN+H2↑

2.HCN+NaOH=NaCN+H2O

氮的含氧酸

1.4 HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑(加熱)

2.2HNO3= N2O3↑+H2O+O2↑(加熱)

3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

4.5HNO3(濃)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑

5.4HNO3(濃)+C= 4NO2↑+2H2O+CO2↑

6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O

7.8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O

8.4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O

10.2HNO3(濃)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O

11.10HNO3(極稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+

3H2O

12.10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

13.8HNO3(稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

14.4HNO3(濃)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

15.8HNO3(冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O

16.8HNO3(熱稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O

17.4HNO3(濃)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

18.6HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

19.4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O

21.2HNO3(濃)+P2O5=N2O5+2HPO3

22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O

23.6HNO3(濃)+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O

24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

25.10HNO3(濃)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O

29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O

30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O

32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3

氮化物

1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑

3.NaCN+H2O =NaOH+HCN(水解)

4.KCN+S=KSCN

5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

普魯士藍(lán)

6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

滕士藍(lán)

硝酸鹽

1.NaNO3+H2SO4(濃)= NaHSO4+HNO3↑

2.2NaNO3= 2NaNO2+O2↑(加熱)

3.2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑(加熱)

4.2Pb(NO3)2= 2PbO+4NO2↑+O2↑(加熱)

5.2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(加熱)

6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(較低溫分解)

7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(突然加熱至高溫)

8.2NH4NO3= N2↑+2NO↑+4H2O

9.3NH4NO3= 2N2↑+N2O3+6H2O

10.4NH4NO3 =3N2↑+2NO2↑+8H2O(加熱)

11.5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O(加熱)

12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190—300℃)

13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O

15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4↓

16.NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑(加熱)

磷單質(zhì)

1.4P+3O2=2P2O3 (不充分燃燒)

2.4P+5O2=2P2O5 (充分燃燒)

3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4

4.2P+Mg= Mg3P2

5.2P+3Ca= Ca3P2

6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2

7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑

8.PH3+2O2 =H3PO4

磷的氧化物

1.P2O3+3H2O=2H3PO3

2.P2O5+5C =2P+5CO

3.P2O5+H2O=2HPO3(冷水)

4.P2O5+3H2O=2H3PO4(熱水)

5.P2O5+2H2O=H4P2O7(焦磷酸)

磷酸

1.2H3PO4= H4P2O7+H2O(加熱)

2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O

3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑

7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2

8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2

磷化物

1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2↓

2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2

磷酸鹽

1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH

4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O

5.(NH4)3PO4 =3NH3↑+H3PO4

砷銻鉍單質(zhì)及其化合物

1.4As+3O2 =2As2O3(加熱)

2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2↑

3.2AsH3 =2As+3H2↑(加熱)

4.As2O3+3H2O=2H3AsO3

5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3

6.4Bi+3O2 =2Bi2O3

7.Bi2O3+3C= 2Bi+3CO↑

ⅥA族元素的常見(jiàn)反應(yīng)式

硫單質(zhì)

1.S+H2= H2S(高溫加熱)

2.S+2Na=Na2S

3.2S+C =CS2(加熱)

4.S+Fe= FeS

5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑

6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑

8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O

硫的氫化物

1. H2S+Zn=ZnS+H2↑

2.H2S+Mg=MgS+H2↑

3.2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃燒)

4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(完全燃燒)

5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

6.H2S+NaOH=NaHS+H2O

7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

8.H2S+2KOH=K2S+2H2O

9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓

10.3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

11.H2S+H2SO4(濃)=2H2O+SO2↑+S↓

12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl

14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(棕黑色)

15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(黑色)

16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(黑色)

17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(黃色)

18.H2S+Hg(NO3)2=2HNO3+HgS↓(朱紅色)

19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl

20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4

硫的氧化物

1. SO2+2H2S = 2H2O +3S

2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

3.SO2+H2O = H2SO3

4.SO2+CaO=CaSO3

5.SO2+NO2=SO3+NO

6.SO2+NaOH=NaHSO3

7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O

9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

10.SO3+H2O=H2SO4

11.SO3+Na2O=Na2SO4

12.SO3+MgO=MgSO4

硫的含氧酸

1.2H2SO3+O2=2H2SO4

2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O

3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO

4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

5.H2SO4(濃)+3H2S=4S↓+4H2O

6.H2SO4(濃)+2Na =2 H2O+SO2↑+Na2SO4

7.H2SO4(稀)+2Li=Li2SO4+H2↑

8.H2SO4(稀)+Mg=MgSO4+H2↑

9.3H2SO4(稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑

10.H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

11.2H2SO4(濃)+C =CO2↑+2H2O+2SO2↑

12.2H2SO4(濃)+Cu =CuSO4+SO2↑+2H2O

13.2H2SO4(濃)+2Ag =Ag2SO4+2H2O+SO2↑

14.H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑

15.2H2SO4(濃)+Zn= ZnSO4+SO2↑+2H2O

16.4H2SO4(濃)+3Zn =3ZnSO4+S↓+4H2O

17.5H2SO4(濃)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O

18.2H2SO4(濃)+2Hg = Hg2SO4+2H2O+SO2↑

19.6H2SO4(濃)+2Fe =Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

21.H2SO4+NH3=NH4HSO4

22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

24.H2SO4(稀)+FeO=FeSO4+H2O

25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

26.6H2SO4(濃)+2FeS =Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O

27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

28.H2SO4+NaOH(不足)=NaHSO4+H2O

29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O

31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

32.H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑

33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

34.H2SO4(濃)+NaNO3= NaHSO4+HNO3↑

35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓

38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

39.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

40.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

硫化物

1.Na2S+H2O= NaHS+NaOH

2.NaHS+H2O= NaOH+H2S

3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3

4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4

5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3

6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓

7.3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑

8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

11.FeS2= FeS+S

12.FeS+12HNO3(濃)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O

硫的含氧酸鹽

1.Na2SO3+S =Na2S2O3

2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3

4.2KAl(SO4)2+6NH3?H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓

5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓

8.Al2(SO4)3+6H2O =2A(OH)3+3H2SO4 （水解）

9.Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O

11.3(NH4)2SO4 =N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2↑

12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓

15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4

16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O

17.CuSO4?5H2O =CuSO4+5H2O（加熱）

18.FeSO4?7H2O FeSO4+7H2O

19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

硒碲的單質(zhì)

1.Se+H2= H2Se（加熱）

2.Se+O2= SeO2（加熱）

硒碲氫化物和氧化物

1.SeO2+H2O= H2SeO3

2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4

3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O

4.Te+O2= TeO2

5.H2Te =H2+Te（加熱）

6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O

7.TeO2+H2O=H2TeO3

8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

高考化學(xué)元素推斷真題

元素表順口溜

我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星；

我是氦，我無(wú)賴，得失電子我最菜；

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮；

我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

我是氧，不用想，離開(kāi)我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來(lái)；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛(ài)美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā)；

我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當(dāng)家；

我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在；

我是鈦，過(guò)渡來(lái)，航天飛機(jī)我來(lái)蓋；

我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色；

我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛；

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂；

我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀；

我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；

我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)；

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無(wú)形；

我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)；

我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；

我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)；

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；

我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī)；

我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也出現(xiàn)。

初中常見(jiàn)的化學(xué)元素的分子質(zhì)量

常用相對(duì)原子質(zhì)量

原子序數(shù) 、元素名稱 、元素符號(hào)、 相對(duì)原子質(zhì)量

1 氫 H 1 ;；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ;；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ;；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ;；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40

26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207

擴(kuò)展資料:

計(jì)算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，我們?cè)谟?jì)算時(shí)就采用16。這樣就要簡(jiǎn)便得多。

其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。

相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際基本單位是1。

相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.667e-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量x一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12(kg)ne。

1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。

一種原子（分子，離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量（式量），但請(qǐng)注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，才符合本規(guī)律。

參考資料:百度百科-相對(duì)原子質(zhì)量

高考化學(xué)會(huì)用到?jīng)]給的元素嗎

A．Be、B同周期，Be的最外層為全滿，較穩(wěn)定，則鈹?shù)牡谝浑婋x能大于硼，故A正確；B．Be最外層2個(gè)電子，沒(méi)有孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為2，采取sp雜化，則BeCl2分子是直線形分子，故B正確；C．由對(duì)角線規(guī)則可知，Be與Al性質(zhì)相似，則氫氧化鈹屬兩性氫氧化物，故C正確；D．Be金屬性比Mg弱，單質(zhì)鈹與冷水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D．

初中化學(xué)常見(jiàn)元素化合價(jià)表

硼化釩是VB，VB2是二硼化釩。

實(shí)際上化合價(jià)這個(gè)東西只是為了方便而來(lái)的，大學(xué)中多數(shù)用氧化數(shù)。配平方程式也可以把反應(yīng)物中V、B都設(shè)成0，生成物中是正常的化合價(jià)，就可以配平了，尤其是有機(jī)化學(xué)的一些方程式。

例如在考試中問(wèn)某題問(wèn)化合價(jià)為多少，一般問(wèn)的都是常見(jiàn)的化合價(jià)，或者兩種元素中有一種是常見(jiàn)的。像VB2幾乎沒(méi)有考過(guò)。

化合價(jià)的概念

就由此而來(lái)，那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目，就決定了這種元素的化合價(jià)，化合價(jià)就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。學(xué)習(xí)化合價(jià)時(shí)你應(yīng)該了解化合物中元素化合價(jià)的規(guī)定。

另外，規(guī)定單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零，不論離子化合物還是共價(jià)化合物，其組成的正、負(fù)離子的化合價(jià)的代數(shù)和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價(jià)是正1價(jià)，氫氧根離子化合價(jià)是負(fù)1價(jià)，相互抵消為零價(jià)這樣的化合物寫(xiě)法就成立）。

以上內(nèi)容參考；百度百科-化合價(jià)