高考化學(xué)計(jì)算 高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)歸納

高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)，高中化學(xué)計(jì)算題解題技巧，化學(xué)計(jì)算題的解答技巧。

本文導(dǎo)航

• 高中化學(xué)計(jì)算題解題方法歸納
• 高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)歸納
• 化學(xué)所有計(jì)算題方法

高中化學(xué)計(jì)算題解題方法歸納

一、關(guān)系式法

關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。

例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下

再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了 [ ]

A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g

[解析]

固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。

固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。

所以，最后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。

二、方程或方程組法

根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。

例題2 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是 [ ]

A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣

（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）

設(shè)M的原子量為x

解得 42.5＞x＞14.5

分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

三、守恒法

化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

例題3 將5.21 g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為___。

解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應(yīng)填：+2。

（得失電子守恒）

四、差量法

找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。

差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。

例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [ ]

設(shè)MgCO3的質(zhì)量為x

MgCO3 MgO+CO2↑混合物質(zhì)量減少

應(yīng)選A。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題

斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。

例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 [ ]

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：

Zn—H2↑ Fe—H2↑

2Al—3H2↑ Mg—H2↑

若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。

六、極值法

巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法。

例題6 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是[ ]

A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96

本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性,要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理,必須將四個(gè)選項(xiàng)代入,看是否有解,也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題,所花時(shí)間非常多.使用極限法,設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí),每119克的KBr可得沉淀188克,所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,故只能選B和C.

七、十字交叉法

若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。

若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：

十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。

使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些計(jì)算？

明確運(yùn)用十字交叉法計(jì)算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。

十字交叉法多用于：

①有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。

②有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算。

③有關(guān)混合烴組成的求算。(高二內(nèi)容)

④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等。

例題7 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 [ ]

A．39∶61 B．61∶39

C．1∶1 D．39∶11

此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷：

八、討論法

討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。

例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。

解法（一）最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。

設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。

解法（二）：

設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）

（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。

（y-5）×4=（30-y）×1

解得y=10（mL）

（2）若NO2過量：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。

O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時(shí)失電子數(shù)。

【評價(jià)】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計(jì)算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。

無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。

4y+5×2=（30-y-5）×1

解得y=3（mL）

原氧氣體積可能為10mL或3mL

【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計(jì)算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，考生應(yīng)建立一定的基本思維模式?！邦}示信息十基礎(chǔ)知識(shí)十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實(shí)。

聆聽并總結(jié)以下進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟：

（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。

（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。

（3）充分思維，形成解題思路。

（4）選擇方法，正確將題解出。

高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)歸納

高中里我也對化學(xué)比較頭疼~呵呵，幫你到網(wǎng)上搜羅了點(diǎn)，希望對樓主有用

一、化學(xué)計(jì)算的基本特點(diǎn)

化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，也是高考命題考查的重點(diǎn)之一。高考試題中化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容占15％含有計(jì)算因素的試題大約占試卷總分的1/3 ，分析近幾年來的高考化學(xué)計(jì)算試題，大至有以下幾個(gè)特點(diǎn)：

1．化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)計(jì)算的有機(jī)結(jié)合

化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)是對相關(guān)化學(xué)知識(shí)的正確理解和應(yīng)用，計(jì)算是工具和手段。要進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，必須弄清“質(zhì)”與“量”的相互關(guān)系，并自覺地從兩者的緊密結(jié)合上去進(jìn)行分析和解答。“明確化學(xué)涵義”與“理解量的關(guān)系”兩者密不可分。

明確化學(xué)涵義指：應(yīng)明確化學(xué)概念和化學(xué)原理的涵義、元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等。

理解量的關(guān)系指：應(yīng)理解數(shù)量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量在化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算、表示或相互關(guān)系等。

2．基礎(chǔ)性強(qiáng)

重視基本化學(xué)物理量的計(jì)算和有關(guān)概念的應(yīng)用，基本化學(xué)計(jì)算的考查在試題中重復(fù)出現(xiàn)的幾率高。物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度，溶液的pH等計(jì)算所占比例較大。并強(qiáng)調(diào)對化學(xué)原理的分析，避免繁雜的數(shù)學(xué)運(yùn)算。

3．靈活性大

在計(jì)算題中設(shè)計(jì)一些巧解巧算試題，這些試題往往用常規(guī)解法也可得到同樣結(jié)果，但要比巧解巧算多幾倍的時(shí)間，以至影響全卷試題的解答。巧解巧算題檢驗(yàn)學(xué)生是否掌握一定的解題技巧，考查學(xué)生思維的敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性。

解化學(xué)計(jì)算題沒有一成不變的方法模式，重要的是要建立解決化學(xué)問題的基本思維模式，或者說是解題基本步驟。

二、化學(xué)計(jì)算的基本方法

1．代數(shù)法

代數(shù)法是最常用的計(jì)算方法。根據(jù)題意設(shè)一個(gè)或幾個(gè)未知數(shù)，然后根據(jù)化學(xué)知識(shí)，把已知條件和所設(shè)的未知數(shù)聯(lián)系起來，找出等量關(guān)系列方程求解。代數(shù)法在解較復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算題時(shí)，它的優(yōu)越性更大。

2．關(guān)系式法

關(guān)系式法也叫比例法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)數(shù)量間的關(guān)系建立未知量和已知量之間的關(guān)系，即表示某些量在變化時(shí)成正比例關(guān)系的式子。根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系，進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法。

關(guān)系式法應(yīng)用比較廣泛，特別是在解決比較復(fù)雜的習(xí)題時(shí)，如多步反應(yīng)中物質(zhì)量之間的關(guān)系，優(yōu)點(diǎn)更為突出。

3．公式法

公式法是應(yīng)用從化學(xué)原理和化學(xué)定律總結(jié)歸納的一般公式進(jìn)行解題的一種方法。公式法的優(yōu)點(diǎn)是思維推理過程有據(jù)可循，并能迅速地列出具體解題算式。但應(yīng)用此法必須注重公式的推導(dǎo)和應(yīng)用范圍，及公式中各文字所代表的意義，只有這樣才能靈活運(yùn)用公式，避免生搬硬套。

公式法在解決有關(guān)溶液的計(jì)算時(shí)，應(yīng)用比較廣泛。

4．差量法

這是應(yīng)用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量差或體積差與反應(yīng)物或生成物成正比例關(guān)系列式求解的一種方法。它的實(shí)質(zhì)仍是比例法。如按化學(xué)方程式反應(yīng)物的量為A1，生成物的量為B1；設(shè)反應(yīng)物參加反應(yīng)的量為A2，生成物的量為B2，由反應(yīng)物的量和生成物的量成正比例關(guān)系可推出：

A1－B1和A2－B2為質(zhì)量差或體積差。這種方法在有關(guān)剩余物的計(jì)算和氣體分析計(jì)算中常用。

差量法的實(shí)質(zhì)是利用反應(yīng)體系中某化學(xué)量從始態(tài)到終態(tài)的差量，作為解題的突破口。按差量的性質(zhì)來說，除了利用質(zhì)量差、體積差之外，還可利用物質(zhì)的量的差值、壓強(qiáng)差值、溶液質(zhì)量差值，溶解度差值進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。

從任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，均可找到一個(gè)或多個(gè)有關(guān)量的差值，因此運(yùn)用此法解題時(shí)，必須仔細(xì)分析題意，理清思路，選定好相關(guān)物理量的差值。

利用差量法解題可以使許多化學(xué)計(jì)算解法從簡，并能使學(xué)生更深刻地理解所發(fā)生量的變化實(shí)質(zhì)，對培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力有良好的作用。

5．圖解分析法

在認(rèn)真閱讀題目、分析理解題意的基礎(chǔ)上，按照知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，作圖求解。對于較復(fù)雜的龐大計(jì)算題，用圖解法可幫助思考，分析、判斷，易于找出解題思路。

圖解法的關(guān)鍵在于圖。圖要簡明，易于觀察，脈絡(luò)清楚，能說明問題，能啟迪思維。數(shù)量關(guān)系要反映在圖上，化學(xué)原理要隱現(xiàn)在其中，這樣才能起到較好的作用。

6．推導(dǎo)法(討論法)

這是根據(jù)基本概念、化學(xué)原理和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用已知條件進(jìn)行分析、推理的一種解題方法。這種方法常和其他方法綜合使用。其特點(diǎn)是解題的結(jié)果常有幾種可能性，必須通過全面

分析，一一列舉它的每種可能性，再根據(jù)已知條件進(jìn)行檢驗(yàn)，確定正確結(jié)果。

討論是一種十分重要的科學(xué)思維方法，它充分體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)的結(jié)合。解這類題的要點(diǎn)是①正確分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；②依據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式和數(shù)據(jù)進(jìn)行過量判斷或劃分取值范圍；③確定在不同取值范圍內(nèi)所對應(yīng)的產(chǎn)物或反應(yīng)混合物的成分；④進(jìn)行必要的計(jì)算求解。討論法要有足夠的根據(jù)，并緊扣題意。

討論法從解題思路與技巧的不同，大至可分為不定方程式討論法、不等式討論法、分析推理討論法等。

化學(xué)所有計(jì)算題方法

　　1、化學(xué)守恒法

　　守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學(xué)中的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價(jià)守恒、同一化合物等量關(guān)系。學(xué)生對于挖掘題目中隱含的等量關(guān)系的能力較弱，對于物質(zhì)和元素質(zhì)量關(guān)系不能很好地建立聯(lián)系。

　　2、化學(xué)極限、平均值法

　　在處理復(fù)雜的模糊題型的選擇題時(shí)，此方法可以直接求解出設(shè)定的參量（平均值或極值），然后用此參量與各選項(xiàng)做比較確定符合題意的選項(xiàng)。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是不能準(zhǔn)確確定設(shè)定的參量。

　　3、化學(xué)差量法

　　化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量關(guān)系，因此，在根據(jù)方程式的計(jì)算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點(diǎn)在于學(xué)生找不到計(jì)算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。

　　4、化學(xué)假設(shè)數(shù)據(jù)法

　　根據(jù)題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對質(zhì)量結(jié)合題意假設(shè)適合計(jì)算的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算、元素的質(zhì)量計(jì)算，粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算不能很好的進(jìn)行遷移。

　　化學(xué)試卷的最后一題計(jì)算是中的壓軸計(jì)算題，它考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律、方程式計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及酸堿鹽部分的知識(shí)，考查知識(shí)綜合，難度較大。題目主要分為文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算、表格計(jì)算、圖像計(jì)算、探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算。以下詳細(xì)地進(jìn)行介紹：

　　1、化學(xué)文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算

　　主要考察學(xué)生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點(diǎn)往往在于“題目文字過多，流程過于復(fù)雜，讀不懂題，找不到已知，不會(huì)列有效的等式求出未知數(shù)”?？碱}經(jīng)常將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算，對學(xué)生的題目分析理解能力較高，情景比較復(fù)雜。解題時(shí)，應(yīng)首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式得出。其次，應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算。最后運(yùn)用公式計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)（反應(yīng)前混有且不參加反應(yīng)）-生成物中非溶液（生成沉淀或氣體）。

　　2、化學(xué)表格計(jì)算

　　利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和表達(dá)，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對比，解答有關(guān)問題或進(jìn)行計(jì)算。要通過仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從“不變”中找“變”，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

　　3、化學(xué)圖像計(jì)算

　　圖像計(jì)算在于借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標(biāo)系中的函數(shù)圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過程，經(jīng)常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用。解決這類題的辦法，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及“三點(diǎn)一圖趨勢”即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。

　　4、化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算

　　探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算的難點(diǎn)在于反應(yīng)中可能會(huì)出現(xiàn)的過量問題導(dǎo)致的物質(zhì)種類的可能性的判斷和引起的其他反應(yīng)。解決這類題的辦法就是結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖型計(jì)算以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，對比分析每個(gè)裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)行逐個(gè)求解；學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間的關(guān)系。解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。